高二上学期月考试卷.doc

高二化学月考试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
2、在相同条件下，有下列三个热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－Q1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=－Q2（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－Q3则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q3＜Q2B．Q2>Q3>Q1C．Q3>Q2>Q1D．Q1=Q2=Q3
3、已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（）A．加人纯Cu将Fe2＋还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入C12，再通入NH3，调节pH为4左右D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右
4、下列关于O.lmol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是（）A.溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合被中c（NH4+）＞c（C1-）C.向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）增大
5、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④
6、苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（）A．溴挥发了B．发生了取代反应C．发生了萃取D．发生了加成反应
7、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（）A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol
8、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A．1种B．2种C．3种D．4种
9、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A．正反应是吸热反应B．恒温时增大压强，正反应速率增大C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行
10、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
11、向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，则y轴可表示为（）
A.导电性B.H＋的物质的量C.H＋物质的量的浓度D.CH3COOH的电离度
12、某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A.2，2-甲基-3-丁烯B.2，2-二甲基-2-丁烯C.2，2-二甲基-1-丁烯D.3，3-二甲基-1-丁烯
13、燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是（）A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烯
14、3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种
15、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种
16、下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．三种有机物都能与醇发生酯化反应
二、非选择题（52分）
17（16分）如图所示，组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反