物质的量浓计算.pptx

会计学一、物质的量浓度c（Ｂ）①V是指溶液的体积，单位：L
②n是指溶质的物质的量，单位：mol
③c为溶质的物质的量浓度单位：mol/L
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体注意：①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
1、将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？二、物质的量浓度的计算：（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。例.一定温度下，NaOH溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，该溶液中含有NaOH的质量为mg。
（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度
____________________。
（2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度____________________。物质的量浓度与溶解度的换算。例.一定温度下，NaCl饱和溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm-3，溶解度为S。
(1)用S表示NaCl的质量分数________________。
(2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度_____________________。（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。若已知溶液的密度(4)溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理b、在c(OH-)均为0.1mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液c、在Al2(SO4)3溶液中例1.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()。
A.150mL1mol/LNaCl溶液
B.75mL2mol/LNH4Cl溶液
C.75mL1mol/LFeCl3溶液
D.150mL2mol/LMgCl2溶液例2.1LAl2(SO4)3溶液中，含mgAl3+，求c(Al3+)=___________mol/L，c(SO42-)=_________mol/L，c[Al2(SO4)3]=_________mol/L。电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（高考重点）对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的溶液中，电荷守恒通式为:例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）
A、0.1mol/LB、0.2mol/L
C、0.3mol/LD、0.4mol/L例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，
c(Na+)=0.5mol/L，则c(Mg2+)为()
A、0.2mol/LB、0.3mol/L
C、0.5mol/LD、0.6mol/L（5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算例：配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积是________溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算以任意体积比混合：物质的量在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式表示的是纯净物之间的关系，换算关系为：(2)化学方程式中，两个量的单位不统一时，只要保证“上下一致，左右相当”即可，例如：87g例：将标准状况下的HCl气体44.8L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：
(1)参加反应的铁的质量为__________。
(2)生成H2的体积(标准状况)为___________。
(3)取反应后的溶液为10mL，其FeCl2的物质的量浓度为_________；溶液中Fe2＋和Cl－的质量比为_________。解析：例1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_______________。