电解池与原电池的详细比较.doc

原电池 电解池
实例 CuZn(H2SO4) 氯化铜溶液（惰性电极）
能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能
原理 发生氧化还原反应，从而形成电流（自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）
形成条件 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、电源、电极（惰性或非惰性）、
形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电解质、闭合回路
装置判断 无外加电源 有外加电源
电极判断 负极：还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极
正极：还原性较弱的极或电子流入的极或电流流出的极
阳极：与直流电源正极相连的极
阴极：与直流电源负极相连的极
电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子
（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
口诀 负极氧化正还原 阳极氧化阴还原
两极反应
负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化）
正极：2H++2e-=H2↑（还原） 阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化)
阴极:Cu2++2e-=Cu(还原)
电子流向
负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向 正极→外电路→负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极
溶液离子流向负极→阴离子；正极→阳离子 阳极→阴离子阴极→阳离子
应用 设计电池、金属防腐 氯碱工业、电镀、精炼、冶金
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|评论
1、电解名称不一样：原电池叫负极和正极，电解池叫阴极和阳极
2、发生反应情况：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的
3、原电池是电源，电解池需要电源
4、都有闭合回路
5、负极和阳极发生氧化反应，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子
6、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能！
7、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动！
8、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电！
9、本质都是氧化还原反应~！
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