2010年高考化学知识点集锦化学规律与特例doc--高中化学.doc

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化学规律与特例52例
⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价普通等于其族序数，但F2却不是。(OF2是存在的)
⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素普通显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性普通随化合价的升高而加强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素通常为以活泼金属开始的，但第一周期却是以
非金属开始的。
⒑通常金属单质通常是固态，但汞却是液态。
⒒通常非金属单质通常是气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属普通保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖金属单质的导电性普通随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
⒘无机物普通易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙物质的熔点普通低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
⒛卤素单质与强碱反应普通生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
21.实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
22.氢卤酸通常为强酸，但氢氟酸却是弱酸。
23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
25.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐普通易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26.重金属阳离子普通都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。
27.成网状结构的晶体普通都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28.晶体普通都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自在电子组成。
29.共价键普通都有方向性，但H2却无方向性。
30.无机物通常是分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
31.活泼金属与活泼非金属构成的化合物普通都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。
33.离子化合物中普通不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子方式存在。
34.离子方程式普通表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(留意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。
35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
36.盐类普通都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。
37.酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中还有还原产物。
38.在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
39.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。
40.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。
41.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来
(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。
42.普通只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3
=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也能够)等反应却能用弱酸制强酸。
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