氧气的制取 (我们周围的空气).doc

碣石五中九年级化学学阐稿
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课题：制取氧气（第二单元我们周围的空气）
学习目标：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解制取新物质的方法。
2.认识分解反应、催化剂和催化作用。
重点：实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢来制取氧气的实验。
难点：催化剂和催化作用。
一．【知识梳理】
☆实验室制取氧气常用哪些药品？
☆实验室制取氧气的实验原理？用稳定性较差的含氧物质，在一定条件下，易分解的原理。
☆收集气体的方法有哪些呢？

排水集气法瓶口向上排空气法瓶口先下排空气法
（用于收集难溶于水的气体）（用于收集密度比空气大的气体）（用于收集密度比空气小的气体）
☆制取氧气可选用的收集方法是什么呢？
>→A.排水集气法。（氧气不易溶于水）。B.瓶口向上排空气法（氧气密度大于空气密度）。
＊.用高锰酸钾制取氧气。

★试管口放一团棉花的原因是：防止高锰酸钾粉末进入导管。
加热
▲反应原理用文字表达式表示为：
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

☼高锰酸钾：暗紫色固体，易溶于水，常用作消毒剂。☼锰酸钾：墨绿色固体，易溶于水，常用作漂白剂。
☼二氧化锰：黑色固体，难溶于水，常用作催化剂。
★实验操作步骤：1.按需要连接好仪器。2.检查装置气密性。3.将高猛酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞，塞紧试管。4.将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，先均匀预热，然后火固定在药品处加热。5.气体集满后，先将导管撤离水槽，后熄灭酒精灯。

★实验须特别注意几点：
用排水集气法收集时，等导气管的气泡均匀放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
先撤导管，后熄酒精等的原因是：
用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。在水下盖上玻璃片，正放在桌面上，正放，因为氧气的密度大于空气的密度。
★检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明制取的气体是氧气。
★验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已满。
＊.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

▲反应原理用文字表达式表示为：
二氧化锰

加热
氯酸钾氯化钾＋氧气

☼氯酸钾：白色粉末状固体，易溶于水，味咸而凉，有毒。常用作氧化剂、漂白剂、除草剂等。
☼氯化钾：白色固体（晶体），外观如同HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/7349.htm"食盐，无臭、味咸。易溶于水。常用作制钾盐原料，也是一种钾肥。
★实验操作步骤和注意事项，与用高猛酸钾来制取氧气相似。不同之处有：
1.试管口可免塞棉花团。因为加热时，氯酸钾很稳定，不会像加热高锰酸钾那样微小颗粒乱飞溅。
2.加热氯酸钾时，要添加二氧化锰作催化剂，以加快氯酸钾分解速率。但要注意，二氧化锰只是帮助氯酸钾分解的条件，它本身不参与反应，在这个化学反应前后，二氧化锰的质量和性质没有改变，与加热这个条件相似，只是助氯酸钾分解。
＊.实验探究：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
☼过氧化氢（）：别名叫“双氧水”。无色透明液体，易溶于水，其水溶液（过氧化氢溶液）习惯也叫双氧水。常用作氧化剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
★收集方法：可用排水法（氧气难容水），也可用瓶口向上排空气法（氧气密度大于空气密度）
过氧化氢溶液

氧气

过氧化氢溶液
和二氧化锰

水

排水法瓶口向上排空气法

▲实验探究开始。
实验操作现象原因分析1.在试管中加入5ml过氧化氢含量5％的双氧水。用带火星的木条检验。
带火星的木条不复燃5％的过氧化氢溶液在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。2.向上述试管中加入少量二氧化锰粉末，用带火星的木条检验。有大量的气泡产生，
带火星的木条复燃。二氧化锰的加入，加快了过氧化氢溶液的分家，放出的氧气使带火星的木条复燃。★实验结论：由上面探究可知，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢在常温下即可迅速分解产生氧气。
☆所以，我们用过氧化氢制取氧气的实验步骤可如下：
检查装置的气密性。2.向锥形瓶中加入二氧化锰固体。3.塞好带有分液漏斗（也可用长颈漏斗）和导管的双孔塞。4.向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液。5.收集气体。
▲反应原理用文字表达式表示为：
二氧化锰

过氧化氢水＋氧气

＊提醒：过氧化氢溶液的成分有过氧化氢和水。其中有效反应物质是过氧化氢，水不参与分解，也就是说反应物只有过氧化氢，而不是水。二氧化锰不参与反应，只是起到加快过氧化氢分解的速率，作催化剂，是过氧化氢较快分解的条件。
☆催化剂和催化作用
＊催化剂：也叫触媒。是指在化学反应里能改变反应物的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。
＊催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。能改变化学