2010高中化学总复习资料+试题{绝对精典 16套}化学基本理论复习一 --高中化学.doc

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化学基本理论复习一专题一质量守恒定律阿加德罗常数及定律
［知识规律总结］一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2．实质化学反应前后元素的品种和原子的个数不发生改变。二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论(1)同温同压下，Vl/V2＝nl/n2(2)同温同体积时，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2＝M2/M1(4)同温同压同体积时，留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023mol-1是它的近似值。留意：叙说或定义摩尔时普通用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取6.02×1023mol-1。［思维技巧点拔］一、质量守恒定律的直接运用[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65％，含K2CO34.32％。其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，多余酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（）A．只含有aB．只含有bC．可能含有bD．必然有a、b和c[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl－来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。正确答案为：C。[例2]在必然条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的式量为。[解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16十22一4.5＝33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5＝8:x，x＝16.75g，M（C）＝16.75g/0.125mol＝134g/mol，即C的式量为134。二、阿伏加德罗常数的直接运用[例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数值)（）A．标准状态下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，其所含有的分子数为NAB．标准状态下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NAC．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状态下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标准状态下。辛烷是液体，不能使用标准状态下气体的摩尔体积22.41/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，所以选项D错误。正确答案为：AC。三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综台运用[例4]在必然条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体物质的化学计量数之比等于其体积比，所以此题实际是运用阿伏加德罗定律的题。设混合气体中O3占xL，则O2为四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合运用[例5]在某温度时，必然量的元素A的氢化物AH3在必然体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强添加了75％。则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为。[解折]由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2＝N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75＝4:7，可理解为反应式左侧气体和反应式右侧气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A()十6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。本题答案为：4，4AH3=A4十6H2。五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合运用[例6]1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有S