醋酸电离度和电离常数的测定.doc

实验题目醋酸电离度与电离常数得测定(教材p57-59)
一、实验目得
1、测定醋酸得电离度与电离常数;
2、掌握滴定原理,滴定操作及正确判断滴定终点;
3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶得使用方法。
二、实验原理
醋酸(CH3COOH或写出HAc)就是弱电解质,在溶液中存在下列电离平衡:
HAcH++Ac-
起始浓度/mol·dm－3c00
平衡浓度/mol·dm－3c-cαcαcα
===,当α<5%时,1－α≈1
故=cα2而[H+]=cα→α=[H+]/c。
c为HAc得起始浓度,通过已知浓度得NaOH溶液滴定测出,HAc溶液得pH值由数显pH计测定,然后根据pH=－log[H+],→[H+]=10-pH,把[H+]、c带入上式即可求算出电离度α与电离平衡常数。
三、仪器与药品数显pH计,酸式滴定管,碱式滴定管,烧杯,温度计,移液管,洗耳球;0、1mol·dm－3左右得NaOH溶液,未知浓度得HAc溶液。
四、实验步骤
1、醋酸溶液浓度得标定
用移液管移取25.00cm3HAc溶液于锥形瓶中,加入纯水25cm3,再加入2滴酚酞指示剂,立即用NaOH溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次,并记录数据。
2、配制不同浓度得醋酸溶液,并测定pH值
把1中已标定得醋酸溶液,配制成c/2、c/4,并测定其pH。
五、数据记录与处理
表一醋酸溶液浓度得标定
测定次数第一次第二次第三次HAc溶液得体积/cm325、0025、0025、00NaOH溶液得浓度/mol·dm－3VNaOH终读数/cm3VNaOH初读数/cm3VNaOH/cm3=V终-V初HAc溶液得浓度/mol·dm－3HAc溶液得浓度/mol·dm－3(均值)C=表二醋酸电离度与电离常数得测定(温度℃)
HAc溶液编号VHAc
/cm3VH2O
/cm3C(HAc)
mol·dm－3pH[H+]
mol·dm－3α测定值平均值测定值平均值125、0075、00225、0025、00350、000、00六、结果与讨论
(就是对实验结果进行讨论,分析结果就是偏大还就是偏小得原因)
以上就就是正式实验报告得格式！
注意事项:请认真瞧书(近代化学实验教材p9-12)
(一)、醋酸溶液浓度得标定
1、正确选用所需仪器(25cm3移液管,碱式滴定管,烧杯,洗耳球,锥形瓶,洗瓶等)
2、·查漏——检查滴定管就是否漏液;·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液(NaOH溶液)洗滴定管3次;分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液,固定在滴定管夹上,除去尖嘴部分气泡,调整液面至零刻度或零刻度以下,并记录数据;用移液管移取25.00cm3HAc溶液于锥形瓶中,加入纯水25cm3,再加入2滴酚酞指示剂。·滴定——立即用NaOH溶液滴定,(左手得大拇指与食指捏挤玻璃珠外面得橡皮管,不要捏挤玻璃珠得下部(为什么？),右手持锥形瓶使瓶底向同一方向作圆周运动,眼睛始终瞧到锥形瓶溶液颜色得变化,直至呈浅红色30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次。
3、记录数据
(二)配制不同浓度得醋酸溶液,并测定pH值
把(一)中已标定得醋酸溶液,配制成c/2、c/4,并测定其pH。
1、正确选用所需仪器(酸式滴定管,烧杯等)
2、查漏——检查滴定管就是否漏液;
3、润洗及配制——分别用自来水、蒸馏水洗酸式滴定管3次,为了节约时间,马上用酸式滴定管分别取24.00cm3,36.00cm3蒸馏水于烧杯编号2、3中(不能用量筒取,因为量筒得准确度不高)。然后用标准得HAc溶液润洗酸式滴定管3次,并分别用酸式滴定管准确取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于烧杯编号1、2、3中。(注意总体积应接近50.00cm3以保证溶液能把球泡完全浸泡)。
配制不同浓度得醋酸溶液也可以用移液管配制(思考如何配制？？)
4、用pH计测定所配制得醋酸溶液得pH值(注意:按浓度由小到大得顺序测定)
☆先瞧温度旋钮就是否在室温;
☆再把选择旋钮选择到pH计上;
☆再把斜率旋钮选择到最大值;
☆然后用缓冲溶液校正(一般用pH=4、00得HAc—NaAc):先用蒸馏水润洗电极球泡,然后用滤纸吸干,再把电极放入缓冲溶液中,待读数基本稳定后,调节定位旋钮使读数为4、00
☆取出电极,用滤纸吸干,再把电极放入待测溶液中(按浓度由小到大得顺序测定),把测定结果填入在表格中。
注意事项:不写入正式实验报告中！
预习实验报告格式
实验题目醋酸电离度与电离常数得测定
实验原理
醋酸(CH3COOH或写出HAc)就是弱电解质,在溶液中存在下列电离平衡:
HAcH++Ac-
起始浓度/mol·dm－3c00
平衡浓度/mol·dm－3c-cαcαcα
===,当α<5%时,1－α