2009宁夏化学高考卷.doc

2009年宁夏理科综合高考化学试题7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4

8.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种

9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲苯烯10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的

B.乙醇

C.丙烯

D.乙

是实验ABCD反应温度/℃V/mL252535355555
Na2S2O3溶液

稀H2SO4c/（mol·L-1）0.10.20.10.2

H2O

c/mol·L-1）V/mL（0.10.20.10.2105105

V/mL510510

11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是．．

12.能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
2+-

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca+OH＝CaCO3↓+H2O
2++3+

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O13.在一定温度下，反应
11H2(g)+X2(g)22HX(g)的平衡常数为10。若将

1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%D.33%B.17%C.25%

26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出式xCuCO3·yCu(OH)；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（））→（））→（））→（））→（））→（l）（（（（（
2

·zH2O

与氢气反应的化学方程

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为为；g，化学式

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。27．（15分）。

下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末）是常见的无色无味液体，D，C是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、表的物质分别为、、、（填化学式）；；、

D代

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为（5）反应④的离子方程式为28.（14分）

（填

；。

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、分别表示C、，的大小对该反应的反应热有无影响？E。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？是；KJ·mol-1；

，理由

（2）图中△H=

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

37．［化学—选修化学与技术］（15分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与