试题-全国-2011_2011高中化学总复习 24物质结构与性质练习4.rar

-5-用心爱心专心班级姓名座号装订线物质结构与性质练习4现有部分短周期元素的描述如下表：元素编号元素描述A人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂B形成化合物种类最多的元素C短周期中，单质的导电性最强D单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源E是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3试回答下列问题：⑴元素A的原子核外未成对电子有个。元素B在周期表中的位置是(2)基态E原子的核外电子排布为。⑶由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：。⑷只包含A、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式为：氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-3，计算说明N2中的键比键稳定（填“”“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”），可用作(填代号）。a、助燃剂b、“绿色”溶剂c、复合材料d、绝热材料（4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X*有个。铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物。（1）基态Cu原子的电子排布式是；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；该中堆积方式(填是或否)密置堆积。（2）许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等）,试问：形成配位化合物的条件，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式，CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有。（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为，与SO42-属于等电子体的离子团有（试写两例）（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为；Z的核外电子排布式是。（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式。（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为，D原子的轨道杂化方式是。X与Z构成物质的晶体类型为晶体。（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式：；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是；部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质①AA是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼④DD被誉为“信息革命的催化剂”，常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D都能与E化合⑥FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为____________________________________________(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是________________________________________________________(3)B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)(4)C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料,其晶体类型为_____________(5)F与E可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为：___________________________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式___________,N的化学式___________.(6)在上述六种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为___________已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于