试题-全国-2010_2010届高三化学一轮复习课后练：化学与技术.rar

用心爱心专心化学与技术1.现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：；（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式。（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：。（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是。2.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：；。（2）生产过程中B和D的操作名称分别是和（B和D均为简单操作）。（3）反应中副产品a是。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）调节pH至4.0~4.5的目的是。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO23.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaC12废弃物，请写出该工艺中产生CaC12的化学方程式：；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：；。（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=。4．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有（任写一种）。（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）。A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气E．催化氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：催化剂2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－98.3kJ·mol-1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为。（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。。②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）。参考答案1.（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2）FeSO4·7H2O，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）4OH——4e—=O2+2H2O（4）H2SO42.（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）过滤，过滤（3）H2（4）HCl（5）促进AlCl3水解，使晶体析出（6）BD3.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O;△（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。（4）由于总反映可看作是：2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl，所以：原子利用率（%）4.（1）硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（2）CD（3）99.75%（4）SO3从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。SO2+NH3+H2ONH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4(NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑（或SO2+2NH3+