试题-全国-2009_高中化学弄清反应机理 确保解题正确学法指导.rar

用心爱心专心高中化学弄清反应机理确保解题正确有一些题目必须弄清反应的过程或机理，否则，会出现曲解题意，甚至导致错解。请看例题：例1.用和反应生成和Cl2及H2O，生成Cl2的相对分子质量是_________。分析与解答：该反应的方程式为：其中6mol盐酸中有1mol起到酸的作用，反应后生成KCl，5mol起还原剂的作用。这样，生成的3molCl2分子中的6mol氯原子，其中有5mol为，1mol为，则平均相对分子质量是（5×37＋1×35）/3＝73.3。如果不知道反应的本质，则往往错误地认为该反应中的还原产物为KCl，氧化产物为Cl2，即6molHCl全部作还原剂，从而得出Cl2的相对分子质量为74的错误答案。例2.在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，有人认为反应过程如下（已配平）（1）反应I中氧化产物是（填化学式）____________；（2）反应III的化学方程式为____________；（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有____________mol电子发生转移。分析与解答：从题意知，其产物中有Cl2、O2两种气体，还有紫红色的物质为KMnO4，再从I、II、III三个方程式推知，C为O2，B为Cl2。由方程式I，根据原子守恒得出A为KMnO4，方程式II中的D为K2MnO4，这三个反应的化学方程式分别是：三个反应都是氧化还原反应，I中的氧化产物为KMnO4、O2；按上述三个反应知，2molKClO3完全反应，可制得3molO2，现要制得1.5molO2，即I、II、III三个反应各制0.5molO2，共转移电子9mol。例3.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现了氯气（Cl2）。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。（1）写出氯气与水反应的化学方程式____________；（2）红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）①____________________________________；②____________________________________。分析与解答：该题第一问中氯气与水反应的化学方程式的书写，只要抓住题目中给出的信息即可写出：。第二问则必须利用题目中后半部分的信息加以探索，方可得出正确答案。向含有酚酞试液的NaOH溶液中逐渐滴入饱和氯水，饱和氯水中的盐酸、次氯酸分别与NaOH发生中和反应，生成NaCl、NaClO，当NaOH没有被完全中和时，溶液中不存在盐酸以及能够漂白有色物质的次氯酸，则溶液仍显红色。当氯水滴到最后一滴时，红色褪去的原因有两种可能，一种是氯水中的盐酸和次氯酸将NaOH完全中和，即不存在NaOH溶液；另一种可能是最后一滴氯水中的次氯酸将红色酚酞漂白。若需检验，则再滴加NaOH溶液，溶液又变红，说明是氯水中的酸中和了NaOH；反之，是氯水中的次氯酸氧化漂白了红色酚酞。