试题-全国-2009_高中化学专题复习(实验基础部分).rar

实验基础主题A：有关气体一．主要线索：气体的产生→气体的净化→气体的验证→气体的收集→尾气的吸收处理。二．气体的产生1．仪器的选择：（根据反应物的状态和反应的条件选择）（1）固体+固体，加热：铁架台、试管、酒精灯、带导管的橡皮塞等，如：O2、NH3等。（2）固体（或液体）+液体，不加热：容器（试管、锥形瓶、烧瓶、广口瓶等）、漏斗（长颈漏斗、分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等，如：H2、O2、HCl、NH3、NO、NO2、CO2等。（3）固体（或液体）+液体，加热：铁架台、酒精灯、容器（试管、锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞等，如：Cl2、HCl、C2H4等。（4）特别介绍：启普发生器。A．用不溶于水的块状固体与液体在不需加热时反应制备难溶于该液体的气体，如H2、CO2等。B．装置的特点：可以达到“随开随用，随关随停”的实验目的。C．装置图与同功能装置拓展：2．装置气密性的检查：（1）“一口”型：安装好装置后，把导气管的末端管口放入盛有水的水槽中，用手握（捂）住容器外壁，观察导管口是否有气泡逸出，放开冷却后，导管中是否形成一段水柱。（2）“二口”型：想办法先关闭一个出口。A．若有一个出口为分液漏斗，则先关闭分液漏斗的活塞，其余操作同“一口”型。B．若有一个出口为长颈漏斗，就要看导管上是否有活塞（或止水夹），若有活塞，则关闭活塞，往长颈漏斗中加水到长颈漏斗中形成一段水柱，观察水柱高度的变化与否；若导管上无活塞，则先往长颈漏斗中加水到漏斗口浸入水中，其余操作同“一口”型。（3）审题时务必看清检查的是“一整套装置的气密性”还是“局部装置的气密性”。三．气体的净化：1．仪器的选择：（根据除杂试剂的状态）（1）除杂试剂为固态（如碱石灰、P2O5等）时：干燥管、U形管。（2）除杂试剂为液态（如浓硫酸、硫酸铜溶液、饱和NaHCO3溶液等）时：洗气瓶。2．试剂的选择：（根据杂质的性质）（1）干燥剂（除水蒸气）：（A）酸性干燥剂有：浓硫酸、P2O5等。（B）中性干燥剂有：CaCl2等。（C）碱性干燥剂有：生石灰、烧碱、碱石灰等。（2）除酸性杂质气体（如：CO2、SO2、HCl、Cl2等）：NaOH溶液。（注意其与石灰水的差别）（3）除去酸性气体中的一部分（如CO2中的HCl）：要求是吸收杂质，让被提纯的气体通过。（4）在有用水溶液进行多步骤除杂时，水蒸气一般都放在最后一步来除，特别是在气体要进入需要加热的水平玻璃管时，一定要先干燥！四．气体的验证：（根据气体特有的化学性质）水蒸气（无水硫酸铜）（最先）、SO2（品红溶液）、CO2（无气味+石灰水）、Cl2（KI淀粉溶液）、H2S（硫酸铜溶液）、O2（带火星的小木条）。五．气体的收集：（根据气体的物理性质）（1）排水法（难溶于水）：H2、O2、NO、C2H4等（2）向上排空气法（密度比空气大或式量大于29）：O2、CO2、Cl2、HCl、NO2、SO2等。（3）向下排空气法（密度比空气小或式量小于29）：H2、NH3、CH4等。六．尾气的吸收处理：（对有毒有污染性的气体）1．仪器的选择：（注意气体的水溶性——防倒吸）总结：在各种防倒吸装置（除用CCl4以外）中都是在用一个比较大的空间来容纳可能倒吸的液体。2．试剂的选择：（根据尾气的性质要用试剂把它全部吸收）（1）NaOH溶液可以吸收的所有的酸性气体：Cl2、CO2、SO2、HCl、H2S等。（2）CO一般不与溶液发生反应，可以用一个燃着的酒精灯火焰放在导管口处理。（3）NH3就只要用水就可以了。主题B：物质的分离与提纯一、化学方法分离和提纯物质1、化学方法分离和提纯物质的具体方法(1)加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新物质。(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质，例如苯酚中混有硝基苯时。(4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。(5)氧化还原法:对混合物中杂质，加入适当氧化剂或还原剂将其转化为被提纯物质。2、用化学方法提纯物质时应注意的几个问题(1)被提纯物质的应尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。(4)在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。二．物理方法分离和提纯物质主题C：物质的检验：1