试题-全国-2009_最新整理高考化学热点专题：化学计算题（选）.rar

用心爱心专心化学计算题1、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。①将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;②将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL0.10mol·L－1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL0.10mol·L－1NaOH溶液恰好中和。n(Fe2+)=(×0.160g)÷56g·mol－1=0.002mol（2分）n(SO42－)==0.004mol（2分）n(NH4+)=(50.0mL－30.0mL)×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1×=0.004mol（2分）n(H2O)=（4分）n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42－):n(H2O)=0.004:0.002:0.004:0.012=2:1:2:6（2分）所以该盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）2、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取3.50g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。(共11分)（1）0.01mol（4分）（2）n=8（4分）（3）90%（3分）3、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:Cr2O+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O□I2+□S2Ｏ——□S4O+□I－（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度（11分）（1）1614——237（2分）12——12（1分）﹤（2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）（3）解：n(K2Cr2O7)==0.0004500moL………………（1分）Cr2O72－～３I2～6S2O32－n(S2O3２－)=6n(Cr2O72－)=6×0.0004500mol=0.002700molc(S2O32－)==0.1000mol/L………………………………（2分）2Ba2+～2BaCrO4～CrO4～Ct2O72－～3I2～6S2O32－n(Ba2+)==·Ｌ－１×0.02400L=0.0008000mol（2分）c(Ba2+)==0.01600mlo/L（1分）4、（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是。（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是。（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？（要求书写计算过程）（1）4.137（2分）（2）0.056mol/L（2分）（3）0.006mol（2分）（4）12（4分）解：依题意知第二次实验中NaHCO3消耗的OH—的物质的量为0.006mol∴第二组实验所得溶液中OH—的物质的量为0.056mol/L×0.5L×2－0.006mol=0.05mol（1分）稀释后溶液中OH—的物质的量为0.05mol×=0.005mol（1分）稀释后溶液中c(OH－)=，c(H+)==10-12mol·L-1（1分）∴PH=-lg10-12=12（1分）5、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐