试题-全国-2009_中学高三化学常见解题方法差量法全国通用.rar

用心爱心专心差量法一、方法存在的依据：差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。二、方法的关键：利于差量法解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。如果能够找出造成差量的原因，并掌握其运算范围，即使题目形式多变，也能迅速作出解答。三、差量法的数学原理：设反应：A+B=C质量差（增加或减少）aca-c（或c-a）xyx-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。四、差量法解题的步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致）③求解。五、典型例题剖析1．固体质差量由质量守恒定律可以推知，在一个化学方程式中，反应物、生成物各物质之间具有一定的质量比例关系；而各物质与其中任意二者之间的质量差值也存在着一定的比例关系。因此，运用质量差计算的实质是质量守恒。例1.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?［分析］Fe+CuSO4=FeSO4+Cu从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加:64g-56g=8g根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.解:设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygＦe+CuSO4=FeSO4+Cu△m566464-56xy1.16-1.12x=0.28(g)y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.例2．27．4gNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到21．2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？解：设NaHCO3的质量为x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m168106168－106＝62x27.4-21.2x=16.8(g)从而求得NaHCO3的质量分数为：61.3%仔细体验：１、12．8gCu片投入AgNO3溶液中，过一会儿取出，称的质量为13．56g,求有多少克Ag析出？２、把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？2、液体质差量例３．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。【分析】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△m56g2g56-2=54由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△m（液体质量增加）56g2g56g-2g=54g10·x55．4g-50g=5．4gx=56%答：此铁的纯度为56%。仔细体验：1、向50gFeCl3的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤得到仍有棕黄色的溶液45．9ｇ，则投入钠的质量为（）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g2、某二价金属元素，它的氧化物质量为14g,全部转化为氯化物时质量为27.8g,则此金属元素的式量为（）3、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A.FeB.AlC.Ba（OH）2D.Na2CO34、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？3、气体差量例４．将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。分析：CuO+CO=Cu+CO22844由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的，使气体质量增加44=28=16（份）。现已知气体质量增加18