试题-全国-2009_2010高三化学总复习资料：基本概念基本理论综合测试.rar

用心爱心专心基本概念基本理论综合测试一、选择题1．与金属铝反应只能放出氢气，能大量共存的离子组是（）A．B．C．D．2．氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力等。氧气和臭氧应属于（）A．同系物B．同素异形体C．同位素D．同分异构体3．图1中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（）A．B．C．D．4．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．B．C．D．5．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．B．C．D．6．还原到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则X元素的低价态是（）A．+1B．C．0D．7．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变8．已知铅蓄电池放电时的电极反应为负极：Pb+SO42—＝PbSO4+2e—正极：PbO2+4H++SO42—+2e—＝PbSO4+2H2O若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（）A．0.4molB．0.2molC．0.15molD．0.075mol二、选择题9．下列叙述正确的是（）A．同周期非金属元素的原子半径越小．其单质的沸点越高B．同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定10．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应。反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝211．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．钠跟水反应：B．硫化亚铁跟稀硫酸反应：C．氯气通入烧碱溶液：D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性：12．原子序数为47的银元素有两种天然同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为（）A．110和106B．57和63C．60和62D．53和7313．下列各分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH314．某元素X的原子核外电子数等于核内中子数。取2.8g此元素的单质与氧气充分反应，可得6gXO2。有关元素X的说法正确的是（）A．X位于周期表中第二周期VA族B．X位于周期表中第三周期ⅣA族C．XO2晶体熔点高，硬度大D．X的气态氢化物的水溶液呈强酸性15．以NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAB．2gD2O所含中子数为NAC．1.6gNH2—离子中所含电子数为NAD．22.4L氖气中所含原子数为NA16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ17．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）A．冰醋酸B．NaClC．金刚石D．SiO218．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D三、(本题包括2小题)19．CaCO3是难溶于水的强电解质，它在水中存在溶解平衡：若在有CaCO3粉末的水中不断通入CO2为什么能使CaCO3溶解?____________________________________20．（1）用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K2Cr2O7，遇到酒精蒸气时则被还原成Cr3+而改变颜色。①配平下列化学方程式：口K2