试题-全国-2009_2010高三化学总复习资料：化学基本概念复习三——常用的化学计量.rar

用心爱心专心化学基本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量)(此公式也适合非气态物质)2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。其中MA、MB、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。3．其中ρ为气体在标准状况下的密度。4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M已知为已知气体的相对分子质量。四、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/M，c＝n/V，所以。(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝V/22.4L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用直接计算。3．溶液稀释或混合的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1·V1＝c2·V2或溶质的质量不变的公式；V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2五、其他问题1．以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。2．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。(2)特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、等。(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。(4)一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2十H2O；Cl2十NaOH；电解AgNO3溶液等。(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。［例题分析］[例1]以NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．53g碳酸钠中含NA个CO32—B．0.1molOH—中含NA个电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子解析：53gNa2CO3的物质的量为0.5mol，含0.5NA个CO32—，A错；1个OH—中存10个电子，0.1molOH—含1mol电子，即NA个，B对；D2O中含10个中子，1.8gD2O的物质的量小于0.1mol，故其含中子数少于NA个，C错；臭氧为三原子分子，标准状况下11.2L臭氧含氧原子为1.5NA个。答案：B[例2]下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相等、密度相等的CO和C2H4D．压力相等、体积相同的N2和O2解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积时，气体的分子数相等，A选项中缺少同压条件，D选项中缺