试题-全国-2009_2009届高考化学试题汇编：无机推断.rar

用心爱心专心2009届高考化学试题汇编：无机推断1、(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)（13分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg精制……（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_______________，控制溶液的pH为____________________。②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：____________________________________________。答案（1）①2NaCl(熔)2Na+Cl2↑（2分）②13（3分）③NaCl+H2ONaClO+H2↑（2分）（2）①NaClO（2分）；9.8（2分）②O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）2、(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是答案、（12分）（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2）Cu（2分），Ag、Cu（各1分，共2分）（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）3．(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)(10分)根据下列反应框图填空。已知反应④是工业生产漂白粉的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的方法。（1）单质L是.(2)化合物B是（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。它们的化学反应方程式是和。答案（1）H2（2分）(2)H2O（2分）(3)②④（2分）（方程式各2分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+2H2O+CaCl24．(广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断A～E的化学式：A、B、C、D、E（2）写出②、③、④的离子方程式：②③④答案（11分）A、Na2CO3B、AgNO3C、Fe2(SO4)3D、AlCl3E、Ba(OH)2（各1分）Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（各2分）5．(广东省南宫中学2009届高三9月份月考)(12分)A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物．用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色．已知：A与B反应生成C；加热B得到D；D与A的水溶液反应生成B或生成C；B可与酸和碱反应；D是一种无色、无味的气体．(1)A是，B是，C是，D是．(2)写出下列反应的