试题-全国-2009_2009届高考化学专题复习 无机推断题练习.rar

用心爱心专心2009届高考化学专题复习无机推断题练习高考资源网1．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；试回答：（1）写出B转化为C的可能的离子方程式。（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理。（3）若C为钠盐，用含mmolC的溶液与1Lnmol·L－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为mol。（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为（阿伏加德罗常数用NA表示）2.右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：单质C氧化物d；（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是；（3）写出下列反应的化学方程式：①；④；⑤。3．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。（2）写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。4．已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式，D的结构简式。（2）写出A与B反应的化学方程式。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是。（4）写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入M。②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热。5.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O===2[Al(OH)4]—（2）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（3）（4）O2+2H2O+4e—===4OH—2NA2.（1）FeH2O（2）作半导体材料、制芯片等高温燃烧（3）①2Mg+CO22MgO+C高温④C+H2O（g）CO+H2⑤SiO2+2CSi+2CO3.（1）SO2NH4+（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大4.（1）SO2NH4+（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大5.⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷13