试题-全国-2009_2009届高三化学第二轮专题复习训练试题：化学计算.rar

用心爱心专心高三第二轮化学专题试题：化学计算1．(开封调研)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0．24molB．0．21molC．0．16molD．0．14mol2．(平顶山一模)将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（）A．0．46gB．0．69gC．0．92gD．0．23g3．(洛阳一模)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为（）A．0.04molB．0.03molC．0.06molD．0.05mol4．(信阳一模)若以和分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2=B．2=C．>2D．<<25．(周口期末)将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）A、EQ\f(1000aρ,50a+m)mol/LB、EQ\f(aρ,46a+m)mol/LC、EQ\f(1000aρ,46a+m)mol/LD、EQ\f(1000aρ,45a+m)mol/L6.(周口期末)将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）A.5．76gB．2．88gC．1．92gD．Og7.(周口期末)将盛有HCl溶液和CuS04溶液的两个烧杯分别放在天平的两个托盘上，调至平衡，在盛有足量盐酸的烧杯中加入4.2g的MgCO3，为了使天平保持平衡，应向CuS04溶液里加入铁粉的质量是（）A.2gB.2．2gC.2.3gD.4.2g8．(驻马店二模)将5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液9．(豫南七校期末)甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，如下叙述正确的是（）A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%10．(平顶山调研)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是（）A．Cl2︰H2＝1B．Cl2︰H2＜1C．Cl2︰H2≥1D．Cl2︰H2≤111．(平顶山调研)有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1④质量之比为4∶1A．①③B．②③C．①④D．②④12．(南阳期中)相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b,ω2<2ω1,ρ1与ρ2的大小关系是（）A．ρ1=ρ2B．ρ1>ρ2C．ρ1<ρ2D．无法比较13．(南阳期中)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(标况)2．24L3．36L3．36L则下列分析推理中不正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol·L-1B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9．2g时盐酸过量D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应14．(省示范性高中联考)在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A．2.8m