复习备考高考化学红对勾系列一轮复习原子结构与性质学习教案.ppt

第十三章导航高考/1．了解原子核外电子的能级分布(fēnbù)，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。本讲重点考查以下几方面的问题：
1．用原子结构理论分析和解决有关元素(yuánsù)的性质问题。
2．书写电子排布式、轨道表示式。
3．用电离能等解释元素(yuánsù)的某些性质。
4．运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。考点图析/基础知识梳理2．构造原理与电子排布式
(1)构造原理
随着原子________________，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们(rénmen)把它称为构造原理。

(2)电子排布式——构造原理的应用
根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号________的数字表示该能级上________________的式子(shìzi)，叫做电子排布式。例如，Na：________________________。

3．基态与激发态、光谱与光谱分析
(1)基态与激发态：处于________的原子叫做(jiàozuò)基态原子，当基态原子的电子________能量后，电子会________到较高能级，基态原子变成激发态原子。
(2)光谱(guāngpǔ)与光谱(guāngpǔ)分析
①光谱(guāngpǔ)：不同元素的电子发生跃迁时会吸收或释放________，可以用光谱(guāngpǔ)仪摄取各种元素的电子的吸收光谱(guāngpǔ)或________，总称原子光谱(guāngpǔ)。
②光谱(guāngpǔ)分析：现代化学中，常利用原子光谱(guāngpǔ)上的________来鉴定元素，称为________。4．电子云与原子轨道
(1)电子云：现代量子力学指出，不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态(如1s,2s,2p……)的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处(héchǔ)，而只能确定它在原子核外各处________，________________图看起来像一片云雾，被形象地称为电子云。
(2)原子轨道
①概念：常把电子出现的概率为________的空间圈出来，这种电子云的轮廓图称为原子轨道。②形状(xíngzhuàn)(3)泡利原理和洪特规则
①泡利原理
条件：当电子在________________排布时；
结论：1个轨道里最多容纳________，且________相反。
②洪特规则
条件：当电子排布在________________时；
结论：总是优先________________，而且________相同。
③基态原子(yuánzǐ)的核外电子在原子(yuánzǐ)轨道上排布要遵循三个原则：________________、________、________。二、原子结构与元素(yuánsù)周期表
1．每一周期的元素(yuánsù)数目

随着周期序号的递增，金属元素(yuánsù)数目逐渐__________，非金属元素(yuánsù)数目逐渐________。2．各区元素(yuánsù)性质及原子外围电子排布的特点/
三、原子半径、电离能和电负性的周期性变化规律
1．原子半径
原子半径r的大小取决于电子的________和________两个因素，电子的能层越多，则电子间的负电排斥(páichì)________，使原子半径______；核电荷数越大，则核对电子的引力______，使原子半径________。2．第一电离能
(1)概念：________________原子失去一个电子转化为________________所需要的________。单位：________。
(2)第一电离能的递变规律
同一(tóngyī)周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈________的趋势。________________的第一电离能最小，________的第一电离能最大。同一(tóngyī)主族随着电子层数的________，元素的第一电离能逐渐________。3．电负性
(1)含义：用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。
(2)递变规律(guīlǜ)
同周期元素从左往右，电负性________，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐__________，表明元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。答案：一、1.2s2p3d4s4d4f22610
2．核电荷数的递增右上角排布的电子数1s22s22p63s1
3．(1)最低能量吸收跃迁(2)不同的光发射光谱