试题-全国-2008_齐齐哈尔八中最后一模理综高考化学试题.rar

用心爱心专心115号编辑齐齐哈尔八中最后一模理综化学试题6.奥运会主体育场“鸟巢”的建设使用了高强度、高性能的钒氮合金钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料，下列相关说法正确的是A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B.已知镓（Ga）与铝同主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C.工业上可用铝和V2O5冶炼金属钒，铝作还原剂D.ETFE膜（）属于新型无机非金属材料7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．以FeCl3溶液腐蚀印刷电路版：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAB．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数少于为0.75NAC．常温常压下，1molC10H22分子中共价键总数为31NAD．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA9．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能为下列中的A．Na＋B．I－C．HCO3－D．Cl－10．利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳试剂组是A．BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3C．BaCl2、HCl、品红D．HCl、BaCl2、石蕊11．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl12．右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中只含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应13．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率A．25%B．40%C．50%D．75%26．（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的每个分子中均含有18个电子，请根据要求回答问题：⑴A物质的分子是双原子极性分子。则A物质的电子式为___________。B物质只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，其化学式为____________。C物质是一种正在开发运用为汽车燃料的液态有机物，其结构简式为_____________。⑵D、E之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染。已知D由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1︰2，E也由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂。0.4mol液态D和足量液态E反应，生成两种气态产物，放出258.4kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式。⑶F物质由3种元素组成，将气体F在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气(在1atm，120℃下)，其中两种是氢化物（分子中均含10个电子）。该燃烧反应的化学方程式为。⑷G分子构型为三角锥形，与A发生化合反应生成一种离子化合物。请结合已学知识类比判断，该离子化合物是（写化学式得2分，写名称得3分，既写化学式又写名称的，有错不得分，都对以化学式得分计）27．（15分）甲、乙、丙、丁、戊五种物质均为可溶于水的固体，组成它们的离子有（离子不重复出现）阳离子NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+阴离子NO3—、Cl—、SO42—、Br—、CO32—这些物质的溶液具有下列性质：①甲、丙、戊三溶液呈酸性，乙呈碱性，丁呈中性。②甲、乙反应可生成白色沉淀和气体。③丁可分别与甲、乙、丙反应产生白色沉淀。据此推断它们的化学式分别是甲乙丙丁戊28．（15分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。现有齐齐哈尔第八中学高三研究性学习小组的某同学，为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V应不少于。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏