试题-全国-2008_高中化学硝酸复习五要 专题辅导.rar

用心爱心专心硝酸复习五要硝酸本身为含氧酸，但其除具有酸的通性之外，还有自己的特性。正因此，有关硝酸的计算也比较复杂。对此为全面掌握硝酸的相关知识，笔者提出复习硝酸要做到“五要”。1.归类学习——含氧酸的性质硝酸是一元强酸，能电离出H＋，因此它具有酸的通性：能使石蕊试纸或试液变红色；与碱或碱性氧化物发生复分解反应生成盐和水；与多数弱酸盐反应生成新盐与新酸（或酸酐和水）。当然，共性中也存在特殊性：浓硝酸遇石蕊试纸后先使石蕊试纸变红色（表现出酸性），随后又使石蕊试纸变白色，因为浓硝酸具有强氧化性，氧化漂白了有机色质。2.对比学习一硝酸的强氧化性中学化学中要求掌握的氧化性酸有浓硫酸、硝酸和次氯酸三种，其中硝酸的强氧化性与浓硫酸有许多相似之处，复习时可将二者进行对比，具体情况如下表：（产物只涉及氧化产物和还原产物）浓硫酸硝酸特殊与区别与金属硫酸盐、硝酸盐、（浓）、NO（稀）块状铁、铝在常温下被浓酸钝化，硝酸的钝化更快些与C、P磷酸、磷酸（）、磷酸、碳酸（）、（浓）与亚铁化合物铁盐、铁盐、（浓）、NO（稀）其他可氧化可氧化但这两种浓酸在与氢后面的金属反应时也有不同：浓硫酸与氢后面的金属反应时，既使在金属过量的情况下酸也无法完全反应，因为随着反应的进行，浓硫酸会慢慢变成稀硫酸，而稀硫酸不能与氢后面的金属反应。浓硝酸与足量的氢后面的金属反应时可被消耗完全，因为稀硝酸也能与它们反应；反应中浓硫酸的还原产物只有，而浓硝酸的还原产物除外通常还有NO（硝酸的浓度会随着反应的进行逐渐降低）。例1足量的晶体溶于一定的浓盐酸后，取混合溶液少量滴加到淀粉溶液中，产生的现象是____________；取2mL该混合溶液置于试管中，然后加入足量的铜粉，产生的气体成分是____________；另取少量上述混合溶液于试管中，再向其中加入少量粉末，产生的现象为____________。解析：所得混合溶液相当于浓硝酸，浓硝酸能将氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色；浓硝酸与铜反应时，开始被还原成，因铜是足量的，故当硝酸变稀后还会生成NO；浓硝酸也能氧化亚硫酸盐，本身被还原成，故现象为固体溶解，有红棕色气体生成。点评：尽管题中没有直接提供硝酸，但因硝酸具有强氧化性，因此当体系内含有时，二者“联手”就能尽显硝酸“本色”。3.单独记忆——硝酸的特殊性与其他酸相比，硝酸最突出的特殊性是它对光及热均具有不稳定性：即见光、受热时均易分解：；其次是浓硝酸具有挥发性（与浓盐酸相似），其在空气中易形成白雾，遇也能产生白烟。4.谨防陷阱——“隐蔽杀手”是一种有着鲜明个性的离子：单独存在时能与任何其他离子共存，但在酸性较强的情况下，它又能氧化多种离子，如，而这些氧化还原反应又常在不经意间被忽略。例2（2007年江苏）下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的通入NaOH溶液中：B.溶液中加入过量的HI溶液：C.溶液中加入酸性溶液：D.溶液中加入过量的溶液：解析：A中应生成酸式盐，D中被消耗的应与物质的量相等，A、D项错误；B中乍一看是正确的，因为能氧化，而所给出的离子方程式的质量、电荷均守恒，但它忽视了加入HI后溶液呈强酸性，此时、也能氧化，且的氧化能力强于，故B项错误。答案选C。点评：离子方程式正误分析中，原理性设错往往较多（如A、B、D）且隐蔽性较强（如B），分析时应高度重视。5.“N”、“”守恒——硝酸与还原剂反应的计算技巧“N”守恒是指参加反应的硝酸总量等于被还原的硝酸（通常以形式存在）加上没有被还原的硝酸（通常以硝酸盐形式存在）之和；“”守恒是指还原剂失去的电子数等于硝酸得到（或生成时得到）的电子数。例3（2005年江苏）与一定浓度的反应，生成、和，当和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的与的物质的量之比为（）A.1：7B.1：9C.1：5D.2：9解析：设参加反应的的物质的量分别为x、y，因反应前后铜、硫的化合价分别升高了1、8价，结合的组成知，生成的物质的量相同，各为xmol，由N守恒得，由守恒有：。解得，答案选A。点评：与含有金属元素的还原剂反应时，参加反应的硝酸中的氮在反应后有两种存在形式：以硝酸盐形式存在的没有被还原的N及以其他形式（通常是NOx）存在的被还原的N。由于硝酸与还原剂反应的复杂性，利用守恒法进行相关计算比其他方法要简单得多。