试题-全国-2008_高三化学四、化学实验.rar

四、化学实验1．化学实验中的先与后（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。2．中学化学实验中的温度计（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。3．常见实验装置（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。固－固加热型固－液不加热型固(液)－液加热型（2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。（3）常见的净化装置和尾气吸收装置①常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。②常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。（4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。（5）过滤、蒸馏、分液装置4．物质的分离和提纯（1）物质分离提纯的常用方法方法适用范围举例过滤分离不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质结晶分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物分离KNO3和NaCl的混合物蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸馏分离沸点差别大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精萃取提取易溶于某种溶剂的物质用CCl4提取I2水中的I2分液分离互不相溶的液体混合物分离水和苯的混合物（2）物质分离提纯的常用化学方法①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。5．常见离子的检验方法离子检验方法主要现象H+酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等变色，产生氢气，产生CO2气体Na+、K+焰色反应钠“黄”钾“紫”Al3+OH–先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体OH–酚酞溶液溶液变红色Cl–AgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42–稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32–盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体