化学键高三总复习学习教案.pptx

会计学化学键一、化学键/思考(sīkǎo)1.定义(dìngyì)：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。2.离子键的形成(xíngchéng)：思考(sīkǎo)5.离子(lízǐ)键强弱与离子(lízǐ)化合物的性质2.影响离子键强弱(qiánɡruò)的因素练习(liànxí)：判断下列(xiàliè)哪些物质是离子化合物活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考(sīkǎo)，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？分析(fēnxī)氯化氢的形成过程三、共价键成键微粒(wēilì)：原子2.形成(xíngchéng)共价键的条件四.电子式、结构式(1)原子(yuánzǐ)的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。[练习]写出下列微粒的电子式：
硫原子(yuánzǐ)，溴原子(yuánzǐ)，硫离子，溴离子练习(liànxí)：
用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾(5)用电子式表示离子化合物的形成(xíngchéng)过程练习(liànxí)用电子式表示(biǎoshì)共价分子的形成过程碘硫化氢氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)。判断(pànduàn)下列哪些物质中含有共价键结构式：H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否(shìfǒu)相同呢？5、非极性键和极性键①在单质分子中，同种原子(yuánzǐ)形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。离子键和共价键的比较(bǐjiào)键型下列(xiàliè)物质中，1．含离子键的物质();
2.含非极性共价键的物质是();
3.含极性共价键的物质是()。

A.KFB.H2O C.N2 D.F2
E.CS2 F.CaCl2、 G.CH4
H.CCl4 I.Br2 J.PH3判断下列说法是否正确？
1、非极性共价键只存在于非金属单质中。
2、离子化合物一定含金属元素。
3、有离子键的化合物一定是离子化合物。
4、离子化合物中可能有极性共价键。
5、共价化合物中只有(zhǐyǒu)共价键。
6、气态单质一定含有非极性键。键能、键长和键角的概念(gàiniàn)及其对分子的影响某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定(yīdìng)无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定(yīdìng)有极性？
既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？*非极性分子(fēnzǐ)和极性分子(fēnzǐ)*非极性分子(fēnzǐ)和极性分子(fēnzǐ)判断非极性分子(fēnzǐ)和极性分子(fēnzǐ)的依据:直线型、正三角形、正四面体(zhènɡsìmiàntǐ)。
如直线型分子CO2、CS2、C2H2；
正三角形分子BF3；
正四面体(zhènɡsìmiàntǐ)分子CCl4、CH4等。CS2BF3CCl4CH4三角(sānjiǎo)锥形、折线型
如：NH3为三角(sānjiǎo)锥形；
H2O、H2S、SO2等为折线型。NH3H2OH2SSO2练习(liànxí):2、在下列(xiàliè)物质中：①含离子键的物质是；②含有共价键化合物的是；③由极性键形成的非极性分子是；④由非极性键形成的非极性分子是。

A、Cl2 B、Nal C、H2S D、CO2
E、CaCl2 F、N2 G、CCl4
H、Na2O I、NH3 J、HBr键的极性与分子的极性的区别(qūbié)与联系1.键能:
2.键长:在分子中键和键之间的夹角叫做(jiàozuò)键角。总结(zǒngjié)：五、用化学键的观点来分析化学反应的本质(běnzhì)是什么？练习*晶体晶体(jīngtǐ)一.离子晶体NaCl晶体结构示意图CsCl晶体结构解析(jiěxī)图CsCl晶体结构示意图两种晶体(jīngtǐ)中，均无单个分子存在，怎样证明分子(fēnzǐ)间存在作用力？二.分子(fēnzǐ)晶体分子间作用力对物质的熔点(róngdiǎn)、沸点有
何影响？分子组成(zǔchénɡ)和结构相似时，分子量越大，分
子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变
化规律。干冰(gānbīng)晶体结构示意图三.原子(yuánzǐ)晶体金刚石晶体结构示意图石墨(shímò)晶体结构示意图结论(jiélùn)：石墨是混合型晶体/总结(zǒngjié)：物质熔沸点比较(bǐjiào)的规律[例]（1999年，上海）下列化学式既能表示(biǎoshì)物质的组成，又能表示(biǎoshì)物质的分子式的是（）
（A）NH4NO3
（B）SiO2
（C）C6H5NO2
（D）Cu[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确