高考化学第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解考点2盐类水解的运用讲与练含解析-经典通用课件材料.doc

第8章（水溶液中的离子平衡）
李仕才
eq\o(\s\up17(第三节),\s\do15())eq\o(\s\up17(盐类的水解),\s\do15())

考点二盐类水解的运用

1．上面提到的成绩中，与盐的水解有关的是()
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少许盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水浓缩④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶运用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长工夫运用硫酸铵，土壤酸性加强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部
解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可按捺FeCl3水解。③AlCl3溶解在盐酸中可按捺Al3＋的水解。④NHeq\o\al(＋,4)和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一同。⑥Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生彼此促进水解反应，产生大量泡沫。⑦NHeq\o\al(＋,4)和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。⑧NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者彼此促进会使NH3逸出，降低肥效。⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液能否水解。
答案：D
2．以下指定溶液中必然能大量共存的离子组是()
A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)
B．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)
C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)
D．Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－
解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
答案：A
3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A．Na＋、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)
B．AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、Mg2＋、K＋
C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)
D．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－、I－
解析：A项，Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生水解彼此促进的反应；B项，Mg2＋与AlOeq\o\al(－,2)水解生成的OH－结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO－会氧化I－。
答案：C
4．以下物资的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相反的是()
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
解析：A中的毕竟产物均为Fe2O3；B中的毕竟产物均为Na2CO3；C中的毕竟产物为NaAlO2和Al2O3；D中的毕竟产物均为MgO。
答案：C
5．以下说法中正确的是()
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相反
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水浓缩到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调理pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常运用的原料是碳酸钠和硫酸铝
解析：A项，AlCl3和Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸难堪挥发性酸，故前者毕竟产物为Al2O3，后者毕竟产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SOeq\o\al(2－,4)，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加