甘肃省临夏县中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 B卷 WORD版含答案.doc

临夏县中学2021-2022学年度第一学期第一次月考试卷(B卷)
高二化学
常用的相对原子质量H-1S-32Cl-35.5O-16C-12Zn-65N-14F-19
一、单选题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题3分，共计54分）
1．下列说法正确的是
A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在25℃、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
2．下列说法中正确的是
A．将1molHCl气体通入足量0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热
B．已知O2(g)=O(g)△H=+249kJ·mol-1，则O=O键的键能为249kJ·mol-1
C．已知C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2
D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生
3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的总数
B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，也改变反应热
4．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是
A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应
B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量
5.下列说法正确的是（）
A．NaOH固体溶于水是吸热过程
B．催化剂对化学反应速率无影响
C．升高温度可以加快化学反应速率
D．凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应
6．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．，则的燃烧热为
B．，则该反应为放热反应
C．已知，则
D．，则
7．已知断裂化学键吸收的能量如下表所示：
化学键F-FF-HH-H键能()157568436则反应F2(g)+H2(g)=2HF(g)的ΔH为
A．+543kJ·mol-1 B．-543kJ·mol-1
C．+25kJ·mol-1 D．-25kJ·mol-1
8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)
D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)
9．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1
B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1
10．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：；。则的等于
A．B．C． D．
11．化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
12．在下列各说法中,正确的是
A．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热
B．500℃、30Mpa时,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
D．热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数
13．在同温同压下，下列各组热