宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷 WORD版含答案.doc

化学试卷
选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5
C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()
A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
4.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al
6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,5)的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①
8．下列说法正确的是()
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NHeq\o\al(＋,4)是三角锥形
9.根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是()
A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
10．下列各组微粒的空间构型相同的是()
①NH3和H2O；②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋；③NH3和H3O＋；④O3和SO2；
⑤CO2和C2H2；⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)
A．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
11．[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是()
A．1B．2C．4D．6

12．下列分子的中心原子都可用sp3杂化，但立体构型不同的是()
①BF3②CH2=CH2③H2S④CS2⑤NH3⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
13．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
14．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）
A．B．
C．D．
15．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）
①BF3②NCl3③H2O④NH4+⑤BeCl2
A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤
16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）
A.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
17．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不