试题-全国-2008_2009年高考化学第二轮复习 化学与STSE专题训练.rar

用心爱心专心2009届高考化学一轮复习化学速率和平衡图像专练一1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是DA．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)2.已知可逆反应：aA＋bBcC，物质的质量分数A％和C％随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是BCA．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是吸热反应D．升高温度，平衡向正反应方向移动3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：B2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是IIIIIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（A）A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③6、如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（D）60422468K可移动活塞甲乙3311557w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处7、下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)；△H<O，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是DA.反应由逆反应开始B.a表示有催化剂，b表示无催化剂C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D.若其它条件相同，a比b的温度高8、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（AC）A．用X表示0~10min内反应平均速率为0.025mol/(L·min)B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1C．0～10min容器内气体的压强逐渐增大D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量9.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C10．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是DA．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液C．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等D．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等11．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是BCA．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率12．（四川卷）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g