试题-全国-2008_2009届高考化学一轮复习 微型实验强化专练二.rar

用心爱心专心2009届高考化学一轮复习氧化还原专练一1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是DA．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol2.（NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（C）A.1:2B.1:3C.2:3D.3:23.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIO3-I2MnO4-Mn2+HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO34．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A）A．F2、K、HC1B．C12、A1、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O5．已知在热的碱性溶液中，NaC1O发生如下反应：3NaC1O→2NaC1+NaC1O3。在相同条件下NaC1O2也能发生类似的反应，其最终产物是（B）A．NaC1、NaC1OB．NaC1、NaC1O3C．NaC1O、NaC1O3D．NaC1O3、NaC1O46．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2FeC13+H2S2FeC12+S↓+2HC1。在标准状况下，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeC13溶液的物质的量浓度为（C）A．1.5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．无法确定7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（D）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D．NH4固体投入少量水中，有两种气体生成8、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(B)A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g9．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是BA．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应D．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂10．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是C常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间11．氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40％时就会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是C由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为18e—变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示为26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（C）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol13．将NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之混合于烧瓶中，再滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为CA．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O314．在标况下，将O2与NO按3:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.mCA．0.026mol/LB．0.030mol/LC．0.036mol/LD．0.45mol/L15．将amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液