试题-全国-2008_2008高考化学二轮复习 守恒法在化学中的应用 ppt.rar

化学中的守恒1、质量守恒2、电荷守恒3、电子守恒4、化合价守恒5、能量守恒宏观上：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”【例1】在1.0L0.20mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后低温蒸发，得到固体7.9g。试计算所得固体组分及各它们的物质的量。【例2】在1.0L1.0mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。【例3】（1999年上海高考题）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol【例4】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水2.8％，K2CO337.3％。取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，中和多余的酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL。问蒸发中和后的溶液可得到多少g固体？【思考题】一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时生成了amolC。若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：。A、B、C、D四种物质相对分子质量之间的关系为（用MA、MB、MC、MD表示）。[练习]取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集到H21.568L（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g加入到所得的溶液中，当反应完后（此时Ca2+、CO32-、HCO3-完全进入沉淀）将溶液蒸干，得到白色固体8.8g，再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物4g。试求：（1）钠、钙各多少克？（2）NaHCO3、Na2CO3各多少克？[练习]碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35gB.30gC.20gD.15g2、电荷守恒离子化合物（或溶液）中：阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数【例5】镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2。将燃烧产物溶于60mL浓度为2mol/L的盐酸中，以20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使NH3全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH3，使此盐酸增重0.17g，求镁条的质量。【解】设CO32-质量分数为x，K+质量分数为y。由电荷守恒及质量关系可得：x+y=1-0.3153-0.27080.3153/23+y/39=0.2708/35.5+2x/60解得x=0.283，Na2CO3的质量分数=0.283×106/60=0.50【练习】某地酸雨经检验除含H+外[c(OH－)可忽略不计]，还含有Na+、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl－)=3.5×10-5mol/L，c(NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6mol/L。则酸雨的pH值为（）A.3B.4C.5D.63、电子守恒（1）在氧化还原反应中：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数（2）在电解过程中：阴极得电子总数=阳极失电子总数n(e-)=Q/F=IR/F【例6】将xmolCu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4xmolB．10xmolC．10x/3molD．2x/3mol【例7】用两支惰性电极插入500ｍLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有H2析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出Ag的质量是（）。A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg4、化合价守恒：化合物中元素的正负化合价总数的绝对值相等;或者元素化合价代数和等于零。【例9】某含有MgBr2和MgO的混合物，经实验分析测得镁元素的质量分数为38.4%，试计算混合物中溴元素（Br）的质量分数为多少？(已知溴的相对原子质量为80)具体问题中，有的还涉及：气体体积的守恒气体压强的守恒燃烧耗氧量的守恒生成CO2或H2O的量的守恒元素的质量分数守恒原子个数比守恒反应转化率不变平衡浓度不变【练习】将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A.n(Fe)<n(S)，总质量等于44g。B.n(Fe)>n(S)，总质量