试题-全国-2008_2008高考化学专题复习 综合计算.rar

用心爱心专心116号编辑2008高考化学专题复习综合计算【高考导航】化学计算的类型多种多样，从教学和高考的要求来分，化学计算题可分为基础型和综合型；从计算的内容和高考考试的内容来分，又主要分为以下八类。①有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算，②有关物质的量的计算，③有关气体摩尔质体积的计算，④有关物质溶解度的计算，⑤有关溶液浓度的计算，⑥有关溶液pH的简单计算，⑦利用方程式的计算，⑧以上各种计算的综合运用。化学计算题的求解大体上可分解成“化学原理+数学处理”两部分，只要正确理解和运用化学原理，灵活运用数学方法与技巧，就能多角度地解决化学问题。对于用讨论法解计算题，先要分析条件（直接、间接）与求解问题之间的联系。然后形成解题的方法。讨论法解题的一般思路与技巧是：（1）条件不足的计算题可考虑建立不等式，确定问题的区间。（2）对于数学方程数少于未知数，可考虑建立不定方程，经讨论求解。（3）字母型数据的计算题可考虑寻找界点，确定区域，讨论求解。（4）具有或然性的计算题可考虑分情况讨论。总之，近几年的高考化学试卷中一些综合计算题，考知识、考水平、考能力、考素质、考生只有“跳起来才能摘到智慧的果实”。【典型例题】例1：将一定量混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为mg的固体A加入到300mL2mol/L盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况下）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_________；各物质的物质的量分别为______________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）____________________。（2）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝___________mL（用含m的代数式表示）。解析：（1）由图像知在m＝3.2g时出现转折点，说明在m≤3.2g从溶液中逸出的只有氢气，固体混合物和盐酸反应生成的硫化氢溶解在水中，当m>3.2g时，从溶液中逸出的有氢气和硫化氢，当m＝3.2g此时溶液中的氢硫酸已成饱和溶液。3.2g中：Fe~H21mol22.4Ln(Fe)0.224解得n(Fe)＝0.01mol当m由3.2g变化到6.4g时，参加反应的固体也为3.2g，气体为H2S和H2，共1120mL－224mL＝896mL，即0.04mol，其中氢气为224mL即0.01mol，所以n(H2S)=0.04mol－0.01mol=0.03mol，所以n(FeS)=0.03mol，即3.2g固体可产生H2S0.03mol。3.2g固体溶于盐酸后，溶液中的溶质有2种，一种为H2S，其浓度为c(H2S)＝0.03mol/0.3L=0.1mol/L，另一种为FeCl2，根据铁守恒可得其浓度为c(FeCl2)=(0.01+0.03)/0.3=0.13mol/L。（2）由上可知，3.2g产生H2S和H2的体积共896mL，所以mg固体可产生H2S和H2的体积为(m/3.2)×896=280m，其中0.03mol即672mL溶解在溶液中。所以，实际收集到的气体为（280m-672）mL。答案：（1）Fe和FeSn(Fe)＝0.01mol，n(FeS)=0.03molH2S和FeCl2c(H2S)=0.1mol/L，c(FeCl2)=0.13mol/L（2）（280m-672）mL例2：现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O2混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合，测得混合气体对H2的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。（A不与SO2反应，卤化钙中除CaF2外其余均易溶于水）解析：此题属于推理计算题，我们只要选择问题的切入点，由表及里地分析、推理就不难解答。①=20×2=40，故MA＜40；②A气体为0.1mol，若生成的气体为CO2，则生成CaCO3的沉淀质量应为10g，20g……显然与题意不符；③若生成气体为SO2，生成CaSO3，其质量应为12g，24g……显然也与题目不相符；④若既生成CaCO3沉淀又生成CaSO3沉淀，是否可行呢？也不行，因为A中若含C、S两元素，其相对分子质量已大于40；⑤只能从Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散：有CaF2、CaSiO3、Ca3(PO4)2等；⑥思维辐合：CaSiO3、Ca3(PO4)2与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物；⑦只含F是不行的；⑧很可能既含有C、又含有F的F