【全国百强校】河北省武邑中学2019届高三上学期第三次调研考试化学试题 Word版含答案.doc

河北武邑中学2018-2019学年上学期高三年级第三次调研
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27
S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气 （氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水， 一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）
A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
3．下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+H2O+CO2===2HClO+CO32－
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
2MnO4－+5SO2+4OH－===2Mn2++5SO42－+2H2O
D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离
子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）
A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
5．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白 色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（）
A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl
6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知： CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH1＝－443.64kJ/mol
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为566.0kJ/mol
B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1453.28kJ/mol
7．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）

8．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃ 时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Ag2SO4]＝1.2×10－5，则下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(SO42－)
C．在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生 成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8
9．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液
pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，
溶液呈中性

10．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，
已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确 的是（）
A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1
C．根据图像无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示IO3－的变化情况
11．有