【全国百强校】河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案.doc

高考资源网，
高考资源网，
高考资源网，
高考资源网，
河北武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考
化学试题
说明：可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16
第Ⅰ卷选择题（共42分）
选择题：每小题只有1个选项符合题意，每小題3分。
1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于（）
A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物
2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()
A．将纯水加热到95℃时，pH<7B．向水中加少量NaHSO4
C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl3
3、PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是（）
A.H3PO4B.HCNC.HID.H2SO4
4.向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）
A.溶液的pH增大B.溶液中c(Ca2+)不变
C.OH－数目不变D.析出的Ca(OH)2质量为0.74g
5.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒
B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)
D．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2﹣)是一个常数

6.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如右图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）
H
H
H
H
④→
②
↓
①
↓
←③
A．OE段表示的平均反应速率最快 B．F点收集到的C02的量最多
C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77.某温度下，某恒容的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H>O当反应达平
衡时，测得容器中各物质均nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以
采用的是（） A．升高温度B.加入催化剂 C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO和2nmolH2O
8．下列物质中，酸性最强的是（）
A．乙醇 B．碳酸 C．苯酚 D．乙酸
9．下列物质分离提纯的方法不正确的是（）

A．提纯含杂质的工业酒精选择装置③
B．提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①②
C．从溴水中提纯溴选择装置④
D．苯中混有少量苯酚选择装置④
A．读取滴定
管读数
B．排除滴定
管内气泡
C．酸碱中
和滴定
D．中和热的测定
NaOH溶液

温度计

环形玻璃
搅拌棒
碎泡沫
塑料
0.2000mol/L
HCl溶液
10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

12.取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()
A．0.5%B．1.0%C．0.1%D．1.5%
13．可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（）
A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4(g)
C．温度体积不变，充入NO2(g)D．容器容积不变，降低温度
14．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）
A．开启啤酒有泡沫逸出
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气网]
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15、（12分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
（1）甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应