试题-全国-2008_2008浙江高三化学模拟试题汇编《物质的结构和性质》.rar

2008浙江高三模拟试题汇编《物质的结构和性质》1．(杭州第十中学2008学年高三月考)下列晶体中不属于原子晶体的是A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶2．(杭州第十中学2008学年高三月考)下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤3．(杭州第十中学2008学年高三月考)固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅9．(杭州第十中学2008学年高三月考)金属Mg中含有的结构粒子是A．Mg原子B．只有Mg2+C．Mg原子和Mg2+D．Mg2+与自由电子4.(严州中学2008第3次模拟下列有关物质结构的叙述，不正确的是()A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子B．分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系C．共价化合物中一定有极性共价键,离子化合物中可能有极性共价键D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体5．(杭州第十中学2008学年高三月考)下列叙述正确的是A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．含有金属元素的离子一定是阳离子6．(杭州第十中学2008学年高三月考)下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO27．(杭州第十中学2008学年高三月考)（8分）右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线▲；表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线▲；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是▲；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是▲答案A；D；同族元素的氢化物分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高；H2O、HF、NH3分子间存在氢键，使分子间作力显著增大，因而沸点显著升高（每空2分）8．(2008年温州市高三4月适应性测试)下列结构图中，代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生9．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×102310．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有种。（2）第二周期元素中，除Be，B，Ne三种元素外，其它元素的氢化物沸点如上表所示，则A晶体的类型是，写出E的电子式。（3）第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，已知f是金属镁，则g元素的名称是，写出工业上冶炼h单质的化学方程式。（4）三原子分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙离子立体结构为正四面体型，写出甲、乙反应的离子反应方程式。答案（1）3种（2分）（2）离子晶体（2分）CH4电子式略（3分）（3）铝（2分）2C+SiO2Si＋2CO（3分）（4）H2O＋NH4＋NH3H2O（3分）11．(温州市高三第二次“八校联考”)A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍。B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。回答下列问题：（1）D在周期表中位于第周期，第族。（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示）。（3）由D、E两种元素形成的固体属于晶体（填晶体类型名称）。（4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式。（5）A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）。答案（1）二VIA族各1分（2）Na>C>N3分（3）离子2分（4）3分