试题-全国-2008_2008年高考化学自由复习资料精华.rar

192008年高考化学复习资料无机化学第一部分元素及其重要化合物一、钠及其重要化合物的相互转化关系二、卤素及其重要化合物的相互转化三、硫及其重要化合物的相互转化四、硅及其重要化合物的相互转化五、氮及其重要化合物的相互转化关系六、镁及其重要化合物相互关系七、铝及其重要化合物相互关系八、铁及其重要化合物相互关系第二部分无机推断基础知识1．熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe四种金属元素和N、O、S、Cl、H、C六种非金属元素及其重要化合物的性质。2．熟悉常温下气体单质（双原子分子）有：H2、O2、Cl2、N2、F2（F2不常见）。氮气与其它物质发生反应时往往所需的外界条件比较高，其它三种气体发生化学反应比较容易。3．熟悉常见的气体化合物：NH3（中学学过的唯一碱性气体）、CO、CO2、NO、NO2、SO2、SO3，以上气体中有刺激性气味的气体等。4．熟悉课本中学到几种物质的工业制法原理：硫酸工业（三步完成）；合成氨工业（条件：高温、高压、催化剂）；硝酸工业（三步完成）；氯碱工业（条件：电解）；铝的冶炼（条件：电解熔融氧化铝）、工业制漂白粉和煅烧石灰石制生石灰（条件：高温）；玻璃工业等。5．熟悉几种重要的置换反应：（1）金属置换生成金属（如铝热反应等）；（2）金属置换生成非金属单质（如镁在CO2中燃烧等）；（3）非金属置换生成金属（如氢气还原氧化铜等）；（4）非金属置换生成非金属单质（如氯气与KI溶液反应、高温下碳与水蒸气反应生成氢气与CO等）。6．熟悉两种物质反应生成三种物质的方程式，如：铜分别与硝酸、浓硫酸的反应；用氯气和熟石灰制漂白粉；实验室用MnO2与浓盐酸制氯气；电解饱和食盐水等。7．熟悉一种物质分解生成三种物质的反应，如：硝酸的分解；NH4HCO3受热分解；NaHCO3受热分解；KMnO4受热分解等。8．熟悉常见物质的颜色：例如浅黄色（黄色）、黑色、红棕色、白色；颜色变化如白色→灰绿色→红褐色等。9．题眼一：10．题眼二：A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3；(NH4)2S、NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。若强酸为浓硫酸，则A还可为NH4Cl。11．题眼三：符合条件的反应主要有：12．题眼四：13．特征反应一：化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D参考反应：14．特征反应二：15．特征反应三：（1）氧化物A＋单质B→氧化物C（2）氧化物A＋单质B→氧化物C＋单质D16．物质的颜色物质分类颜色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色白磷白或黄色红磷红棕色硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色铜紫红色金金色铯金色氧化物NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色HgO红色Ag2O棕黑色酸或碱碱（固体）白色碱（晶体）无色Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色盐FeS黑色FeS2黄色CuS黑色Cu2S黑色HgS黑色PbS黑色FeCl3·6H2O棕褐色FeSO4·7H2O绿色CuCl2棕黄色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3绿色CuSO4·5H2O蓝色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色Ag2CO3白色Ag3PO4黄色KMnO4紫黑色水合离子或络离子Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色MnO4-紫红色[CuCl4]2-黄色Fe(SCN)2+红色颜色反应Na+黄色K+紫色（透过蓝色钴玻璃）注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液含[CuCl4]2-（黄色）离子呈绿色。附表1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。（2）碘酒：褐色注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。其它1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。17．物质的俗称俗称成分俗称成分硫酸盐胆矾或蓝矾CuSO4·5H2O皓矾ZnSO4·7H2O绿矾FeSO4·7H2O芒硝Na2SO4·10H2O重晶石或钡餐BaSO4明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O泻盐MgSO4·7H2O矿石斜体部分仅供参考萤石CaF2大理