试题-全国-2008_2008年高考化学第一轮复习 镁铝及其重要化合物 ppt.rar

第三章金属元素及其化合物一、知识点排查2.Mg、Al的化学性质海水思考：（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说明理由（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？【例1】下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。【例2】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④【例3】某学生用铝片分别与c(H+)均为3mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：其实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)=3.0mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20min时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：反应进程（min)3.Mg、Al的化合物（1）Mg、Al的氧化物（2）Mg、Al的氢氧化物练习：写出Al、Al2O3、Al(OH)3分别和NaOH溶液反应的化学方程式。AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？【例6】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2molAl(OH)3所消耗的试剂用量予以说明）（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）解析：（1）②法较①法节约了酸、碱试剂。因为同样是制备2molAl(OH)3，①法需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH；②法只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH。【例7】⑴在100mL1mol/L的AlCl3溶液与60mL6mol/L的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是g。【例8】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，4．“铝三角”关系及其应用试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。01234n(NaOH)解析：本题涉及的化学反应有：①Mg+2H+=Mg2++H2↑②2Al+6H+=2Al3++3H2↑③H++OH—=H2O④Mg2++2OH=Mg(OH)2↓⑤Al3++3OH—=Al(OH)3↓⑥Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（1）n(Mg)+n(Al)=0.1mol2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L×0.16L=0.4mol，解得：n(Mg)=0.06moln(Al)=0.04mol当发生④、⑤、⑥时，消耗的碱为：n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al)=2×0.06mol＋4×0.04mol=0.28mol，故V2=V1+V(NaOH)=440mL（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL解析：(3)根据方程式计算加入450mL1mol/L的NaOH溶液，完全反应后NaOH过量0.45mol—0.40mol=0.05mol。若要完全溶解Al(OH)3，则nAl(OH)3≤0.05mol，1—a≤0.05mol解得：a≥1/2（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL【例10】向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液。请分别以沉淀物质的量n(mol)、沉淀质量m(g)对Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．解析：⑴写出各阶段反应的离子方程式OA；AB；BC；CD。⑵填写当反应分别进行到A、B、C、D各点时的有关内容(计算结果保留3位有效数字)。[例12]现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。反应结束侯的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：【例13】如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3