试题-全国-2008_2008年高考化学最后预测20题.rar

用心爱心专心115号编辑2008年高考化学最后预测20题1．下列变化不能说明发生了化学变化的是CA．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2．关于元素周期表的说法不正确的是AA．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素不全是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二、三、四周期3．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是C被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯(乙酸)乙醇、浓硫酸加热4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是BA．58．5g氯化钠中约含有6．02×1023个氯化钠分子B．含有2NA个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约44．8L的乙炔气体C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAD．12．5mL16mol／L浓硫酸与足量铁反应，转移电子数为0．2NA5．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是CA．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO36．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是D①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。A．①③B．①②③C．①②D．②③④7、PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA．感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。A下列有关PPA的说法中正确的是A．PPA的分子式为C9H12NOB．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C．PPA既能发生氧化反应，也能发生还原反应D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上8．常温下向20mL0．1mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL0．1mol·L－1的一元酸HA，下列结论正确的是BA．若c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，则V一定等于20mLB．溶液呈中性时，V≥20mlC．当V＜20mL时，一定有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．当V＞20mL时，一定有c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)9．常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是BA．9～11之间；0．1B．9～11之间；0．2C．12～13之间；0．2D．13；0．110．下列叙述正确的是DA．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快11．下列实验操作不正确的是C（）①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，得Fe（OH）3胶体②配制FeCl3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用A．①②B．②③C．③④D．①④12．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：B2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是（）A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L－1·s－1C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜013．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（D）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．