重庆市朝阳中学2018-2019学年高二上学期半期考试化学试卷 Word版缺答案.doc

高二上期化学期中测试题

相对原子质量H---1O---16C-----12N-----14K-----39Na-----23Zn----65
第I卷选择题（共48分）
每小题只有一个选项符合题意
1．下列说法不正确的是（）
A．氮气的化学性质不活泼，是因为氮气分子的结构很稳定。
B．NO2是造成光化学烟雾的主要因素。C．白磷不溶于水，易溶于CS2。
D．将游离态的氮转变成固态氮的方法，叫氮的固定。
2．可逆反应达到平衡的重要特征是（）
A．反应停止 B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率相等
3．在氨水溶液中，存在的微粒种类有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
4．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）
A．x>yB.x<yC.x=yD.不能确定
5．用排水法收集12mLNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管间歇地通入O2共12mL，下面说法中，正确的是（）
A.试管中无气体剩余B.剩余NOC.试管中气体为红棕色
D.试管内剩余O2气体
6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．用饱和的食盐水收集氯气。B．加催化剂N2和H2在一定条件下转化为NH3。
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气。
D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3。
7．下列离子方程式中，正确的是 （）
A．向氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠溶液NH4++OH-NH3↑+H2O
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH
C．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓
8．下列说法正确的是（）
A．少量白磷可以保存在水中。B．NH3可以用排水法收集。
C．NO可以用排空气法收集。D．氨气分子的结构呈三角形。
9．可逆反应：2A(气)+3B(气)3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是（）
A．各物质的浓度之比为C（A）：C（B）：C（C）=2：3：3
B．气体的总体积是反应开始时的3/5C．混合气体的密度不变
D．单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质
10．常温下在浓硝酸中难溶解的金属是（）
A．铝 B．锌 C．镁 D．银
11．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则（）
A．平衡向逆反应方向移动 B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加 D．a>b
12．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
13．反应aX(g)+bY(g)cZ(g)；在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Y的物质的量(nY)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（）
T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c逆反应是放热反应
B．T1＞T2，P1＞P2,a+b＜c正反应是放热反应
T1＞T2，P1＞P2,a+b＞c正反应是放热反应
D．T1＞T2，P1＜P2,a+b＞c逆反应是放热反应
14.反应NO3-+Zn+OH-+H2O—NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的系数是（）
A.2B.4C.6D.7
15.某条件下，130g锌与含硝酸5mol稀溶液反应，则还原产物可以是（）
①② ③④⑤NO2
A.①③B.②⑤C.③④D.②④
16．干燥剂的干燥性能可用于干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂效率数据如下：
物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.0分析以上数据，下列有关叙述错误的是（）
MgO干燥剂性能比CaO好。
B．干燥效率可能于干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关。
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂。
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小。

第II卷（共60分）
17.（10分）如图所示，对A、B、C、D、E五种物质可能有两种不同的答案，试推导并填空：
当A为气态单质时：

ABCAD
O2O2
DEH2CH2O
当A为固