安徽省赛口中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.doc

赛口中学2018—2019学年度第二学期开学考试
高二理科化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16

第Ⅰ卷（选择题共63分）
一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分。每小题只．有．一．个．选．项．符合题意）
下列反应中，属于吸．热．反．应．的是( )
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应2．下列关于反应热的说法正．确．的是（ ）
当△H＜O时，表示该反应为吸热反应
已知： 说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正．确．的是（ ）
A．1molMgCl2中含有的离子数为2NA
B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
在pH=1的无色溶液中，下列离子能．大．量．共．存．的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（ ）
①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③将固体块状粉碎成粉末状
④增大压强 ⑤加入正催化剂
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①②③⑤
设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 
A．减小，增大 B．增大，减小 C．同时增大 D．同时减小

右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知：
2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正．反．应．方．向．移．动．的是( )A．2NO2（g） N2O4（g）（正反应为放热反应）
B．3O2（g） 2O3（g）（正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g） 2HI（g）（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）
在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正．确．的是（ ）
A．水的电离平衡正向移动 B．溶液中所有离子浓度均降低C．醋酸的电离程度减小 D．溶液的PH减小
下列叙述正．确．的是( )
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
C．0.02mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=712．已知水的电离方程式：H2O H＋+OH－。下列叙述中，正．确．的是（ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低13．下列溶液一．定．呈．中．性．的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H+)＝c(OH-)的溶液
非电解质溶于水得到的溶液
由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

常温下，某浓度的NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关
系正．确．的是：( )
A．c(NH+)＞c(Clˉ) B．c(OHˉ)=c(Clˉ)
4 4
C．c(NH+)＜c(Clˉ) D．c(NH+)=c(Clˉ)
下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则此时滴定管中所盛
液体的总体积为（）。A．是amLB．是(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL

向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性( )
A．减弱 B．增强 C．不变 D．无法判断17．下列说法正．确．的是（ ）
A．物质的溶解性为难溶，则表示该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0
绝对不溶解的物质是不存在的
某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到