【全国百强校】四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析.doc

成都外国语学校2023—2024学年度(上)10月月考
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B.《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
【答案】A
【解析】
【详解】A．强水是王水，是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，则强水是混合物，不属于强电解质，A错误；
B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确；
C．固态冰转化为液态水，混乱度增加，属于熵增的过程，C正确；
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及燃烧，燃烧将化学能转化为热能和光能，D正确；
故选A。
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A.②⑥ B.②⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；
②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂不能改变反应热，故错误；
④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；
⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；
②⑤正确，故答案选B。
3.下列物质属于弱电解质的是
A. B.KOH C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．本身在溶液中不能导电，是非电解质，故A错误；B．KOH是强碱，在溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C．本身不导电，是非电解质，故C错误；D．是弱酸，在水中部分电离，是弱电解质，故D正确；故选：D。
4.下列关于热化学方程式的说法正确的是
A.若的燃烧热为akJ⋅mol，则热化学方程式为kJ⋅mol
B.若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为kJ⋅mol
C.若kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为kJ⋅mol
D.若3lg白磷的能量比3lg红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)kJ⋅mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2在Cl2中燃烧不叫燃烧热，故A错误；
B．；故B错误；
C．则稀硫酸与稀反应还会生成沉淀，有沉淀的生成热，故的kJ⋅mol，故C错误；
D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)==0.25mol，1molP4(白磷，s)转化为4mol(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ•mol-1，故D正确。
答案选D。
5.一定条件下，实现燃煤烟气中硫回收的反应为：<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，5min后达到平衡，生成。下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率
B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大
【答案】B
【解析】
【分析】反应为气体分子数减小的放热反应，据此结合化学反应原理分析。
【详解】A．根据速率公式可知5min内的平均速率，反应前2min的平均速率应大于，A错误；
B．随着正反应的进行，气体体积减少，气体物质的量减小，当混合气体的物质的量不变，正逆反