试题-全国-2008_2008年天门二模理综试卷化学部分.rar

用心爱心专心115号编辑2008年天门二模理综试卷化学部分(可能用到的原子量:H1C12N14O16Al27Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ba137)Ⅰ卷6．下列说法不正确的是A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料7．在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是A．NHeq\o(\s\up6(+),\s\do2(4))、Ba2+、NOeq\o(\s\up6(-),\s\do2(3))、COeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(3))B．Fe2+、OH-、SOeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(4))、MnOeq\o(\s\up6(-),\s\do2(4))C．K+、Mg2+、NOeq\o(\s\up6(-),\s\do2(3))、SOeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(4))D．Na+、Fe3+、Cl-、AlOeq\o(\s\up6(-),\s\do2(2))8．下列有机物的结构简式书写正确的是A．3-甲基丁醛(CH3)2CHCH2COHB．TNTC．硬脂酸甘油酯D．乙酸甲酯CH3OOCCH39．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合,当恰好完全中和时,a与b的比值为A1000：1B100：1C50：1D10：110．运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的酸性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小高温11．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为：高温①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1molTiD．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强12．一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和2molH2，建立如下平衡：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入1molN2和1molH2，又达到平衡。则下列说法正确的是A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．H2的转化率增大D．NH3的百分含量增大13．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是：A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2OB．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O＋H2O―2e－＝2Ag＋2OH―C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染电解26.(16分)已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：①A＋BM＋D＋E；②M＋EA＋F＋B请针对以下两种不同情况回答：(1)若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为；反应②的离子方程式为；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为。（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是周期族。X单质的熔点是1128C，则X单质的晶体类型属于晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于分子（填“极性”或“非极性”）。反应②的化学方程式为：；27．(16分)已知：①一定条件下，R－Cl+2Na+Cl－R’R－R’+2NaCl②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难现有某氯代烃A，其相对分子质量为785；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）：FHDCBANaOH/乙醇△NaEGNaOH(aq)△乙酸浓硫酸,△Br22催化剂选择氧化NaOH(aq)△