试题-全国-2008_2008年9月高考理科综合（化学）试题探究（2）.rar

2008年9月高考理科综合（化学）试题探究（2）（非选择题）1．（15分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：_________________。（2）F的化学式为：______________。（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。OH(C10H10O2)nD(C10H10O2)F(C10H10O2)nC反应Ⅱ浓硫酸反应Ⅴ浓硫酸反应ⅣE(C10H10O2)反应Ⅲ浓硫酸BH2催化剂A盐酸银氨反应Ⅰ—CH2CHO—C—CH3O2．（14分）已知酮（R—C—R’）不发生银镜反应，酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如下图的反应关系，方框内均表示有机物。（1）写出反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式______________________________（2）写出D、F、H的结构简式D________________F_________________H_______________（3）写出反应Ⅱ和反应Ⅳ的反应类型：______________，____________。3．（13分）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?答：。（2）计算所用硫酸的浓度。（3）若二种氧化物均为高中常见的氧化物，试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。4．（10分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：有机物A的相对分子质量为134；经分析得知，其中氢和氧的质量分数之和为19.4%，其余为碳。有机物A、E中均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与FeCl3溶液发生显色反应；有机物C能发生眼镜反应。下图表示有机物A～H的转化关系。请回答下列问题：（1）化合物A中含有的碳原子数为_________，该化合物的分子式是_________________。（2）写出下列化合物的结构简式：A___________________________________________，C___________________________________________，E___________________________________________。（3）写出由F发生臭氧化还原水解反应生成G的化学反应式（有机物写结构简式）：______________________________________________________________________。（4）化合物H（C7H6O2）的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有________种。5．（15分）甲、乙、丙、戊的空间结构都是正四面体，单质甲和化合物乙在高温下可以发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有相同的电子数，丁在常温下呈液态，它能电离生成2种等电子的微粒，戊是一种阳离子。（1）写出单质甲和化合物乙发生的化学方程式（2）丙是天然气的主要成分，丙和丁在催化、加热的条件下，能得到2种可燃性的气体，写出该化学方程式，丙和空气可作燃料电池，写出在碱性介质中该电池的正极反应式。（3）写出丁电离生成2种等电子微粒的电离方程式（4）室温下，含有戊的盐溶液的PH7（填“大于”、“小于”或“不能确定”）。参考答案200809241．（10分）（1）H2O（2分）（2）Na2S（2分）（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（3分）（4）2H2S+SO2==3S+2H2O（3分）—CH2—CHO—C—CH3O+2Ag(NH3)2OH—CH2—C—ONH4—C—CH3O+2Ag↓+3NH3+H2OO2．（14分）（1）OO—CH2—C—OH—CH—CH3OH浓H2SO4△—CH2—C—OH—CH=CH2+H2O—CH2—C—OHO[C—C]HHH[O—CHCH3CH2CO]n—CH2—CO—CH—OCH3（2）（3）酯化反应（取代反应）加聚反应3．（1）中和过量的硫酸（2）解：沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n（OH－）＝1.00mol·L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ（Ｈ＋）也为0.650mol，硫酸