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江苏省化学高三上学期复习试卷及解答参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于元素周期表的说法正确的是：
A.元素周期表中共有7个周期，18个族
B.主族元素的最外层电子数等于其主族序数
C.副族元素中没有非金属元素
D.短周期是指第一、二、三、四周期
答案：B
解析：
选项A错误，元素周期表确实由7个周期组成，但是它有18个纵列，其中主族和副族元素所在的纵列称为族，但第8、9、10三个纵列共同构成一个族，因此实际上有16个族；选项B正确，主族元素的最外层电子数与其所在族的序数相同，这决定了它们的化学性质；选项C正确，副族元素主要是过渡金属，没有非金属；选项D错误，短周期特指第一、二、三周期，第四周期属于长周期。因此本题正确答案为B。
2、下列物质中，属于高分子化合物的是（）
A.甲烷（CH4）
B.氯化钠（NaCl）
C.聚乙烯（-CH2-CH2-）n
D.氢氧化钠（NaOH）
答案：C
解析：高分子化合物是由许多重复的单体通过共价键连接而成的大分子化合物。选项A甲烷是一种简单的烃类分子，选项B氯化钠是一种离子化合物，选项D氢氧化钠也是一种离子化合物。而选项C聚乙烯是由许多乙烯单体（-CH2-CH2-）通过聚合反应形成的高分子化合物，因此答案为C。
3、下列关于电解质溶液的说法正确的是：
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。
B.在相同条件下，强电解质的溶液中自由移动离子浓度一定比弱电解质高。
C.所有盐类在水中都能完全电离成离子。
D.水是一种极弱的电解质，因此纯水几乎不导电。
答案：B
解析：选项A错误，因为溶液的导电性取决于溶液中自由离子的数量和这些离子所携带的电荷数，而不仅仅是电解质的强度。有时候弱电解质可能由于浓度较高而表现出更强的导电性。选项B正确，因为在相同的条件下，强电解质基本上完全电离，因此其溶液中的自由移动离子浓度比弱电解质要高。选项C错误，并不是所有的盐在水中都能完全电离，有些盐可能部分水解。选项D正确描述了水的性质，但本题选最佳答案，因此B更为准确。
4、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）
A、化学反应速率与反应物浓度成正比
B、反应速率越快，反应热越大
C、所有放热反应的速率都小于吸热反应的速率
D、温度越高，反应速率越快
答案：D
解析：化学反应速率与反应物浓度、温度等因素有关。选项A，虽然化学反应速率与反应物浓度有关，但并非成正比关系。选项B，反应速率与反应热无直接关系。选项C，放热反应和吸热反应的速率取决于多种因素，不能简单比较。选项D，根据阿伦尼乌斯方程，温度越高，反应速率越快，因此选D。
5、下列关于同位素的研究和应用的说法，正确的是（）
A.同位素具有相同的原子序数，但质量数不同，因此化学性质相同
B.同位素之间由于中子数不同，导致其原子核的稳定性不同，从而影响其化学性质
C.同位素在自然界中的含量相同，可用于研究元素的分布和迁移
D.同位素可用于制造放射性同位素示踪剂，但不可用于医学诊断
答案：B
解析：同位素是指具有相同原子序数（即质子数）但质量数不同的原子。由于化学性质主要由原子核外的电子决定，因此同位素的化学性质基本相同。但同位素之间由于中子数不同，原子核的稳定性不同，从而影响其物理性质。选项A中，同位素的化学性质相同是正确的，但忽略了原子核稳定性的差异。选项C中，同位素在自然界中的含量不同，因此不能用于研究元素的分布和迁移。选项D中，同位素不仅可以用于制造放射性同位素示踪剂，还可以用于医学诊断，如利用放射性同位素进行肿瘤的检测。因此，正确答案是B。
6、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、化学反应速率越快，反应热越大
B、反应物浓度越高，反应速率一定越快
C、温度升高，化学反应速率一定增加
D、反应速率与反应物质量成正比
答案：C
解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量，它与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。选项A错误，因为反应速率与反应热无直接关系；选项B错误，因为反应速率还受到其他因素的影响；选项D错误，因为反应速率与反应物质量不一定成正比。选项C正确，因为根据阿伦尼乌斯公式，温度升高会增加反应物分子的活化能，从而增加反应速率。
7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A.所有金属元素都能形成金属键
B.非金属元素之间只能形成共价键
C.离子键和共价键是化学键的两种基本类型
D.化学键的形成一定是原子间相互作用的结果
答案：C
解析：选项A错误，因为并不是所有金属元素都能形成金属键，例如汞（Hg）在常温下以液态存在，其内部不存在金属键。选项B错误，非金属元素之间可以形成离子键，如氯化铵（NH4Cl）中，氨根离子（NH4+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键连接的。选项D错误，化学键的形成不仅限于原子间