试题-全国-2008_08年10月高考理科综合（化学）试题探究（1）.rar

2008年10月高考理科综合（化学部分）试题（1）（非选择题）1．（14分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：（1）C元素的名称________。（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________。（3）B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似)，电离产生的阴离子的电子式为_______________。（4）已知：BA2+A2+D2ADBA3。如右图所示,若将一充满mmLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下nmL气体，则：①若余下nmL气体为________，原混合气体中BA2的体积为________mL，A2的体积为________mL。②若余下nmL气体为________，原混合气体中BA2的体积为________mL，A2的体积为________mL。2．（8分）【化学—化学与技术模块】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是。②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______________（填写“A”或“B”）导出。3．（8分）【化学—物质结构与性质模块】不同元素的气态原子失去最外层第一个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第一电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第二电离能（E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第一电离能数据：元素LiBeBCNOFNeNaKE1（KJ/mol）52090080110861402131416812080496419分析表中数据回答下列问题：（1）同主族不同元素的E1变化规律是。（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐的趋势，这种趋势体现了元素性质的变化规律。引起这种变化的原因是（3）从表中数据可判断镁元素的第一电离能数据的最小范围是：<E1（Mg）<。（4）氖元素第一电离能较大的原因是。（5）锂和铍的第二电离能的关系为：E2（Li）E2（Be）（填>、<、=）4．（8分）【化学—有机化学基础模块】有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：已知：合成路线：上述流程中：（ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。（1）指出反应类型：反应②反应④。（2）写出结构简式：YF。（3）写出B＋E→J的化学方程式。（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：、、。5．（8分）【化学－化学与技术】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。氯化钠（原料）氯化钠溶液氢氧化钠溶液氢气氯气吸收含SO2废气亚硫酸氢钠HCl回收SO2电解①②③④（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A．皂化反应B．聚合反应C．与金属钠反应D．氧化反应参考答案1．（14分）（1）硫每空4分，（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+（每空2分）（3）每空2分。（4）①O20.8(m－n)0.2m+0.8n②NO0.8m+0.6n0.2m－0.6n2．（8分）【化学—化学与技术】（1）2Al2O34Al+3O2↑（2分）（2）2Al+6OH-+2H2O=2[(AlOH)4]-+3H2↑（2分）（3）①4OH-→2H2O+O2↑+4e-（2分