试题-全国-2007_高考化学复习讲义 物质结构.rar

用心爱心专心教育是我们一生的事业高考化学复习讲义物质结构一、复习内容1.比较四种化学键及四种晶体2.区别键的极性和分子的极性3.判断微粒(分子、离子、基等)空间构型二、重点、难点剖析及典型例析(三)微粒的空间构型如何确定1.ABn型分子的(n＞1)(1)原理:在分子中中心原子A周围的价电子对相距越远、键角越大，斥力越小，分子越稳定.由此可得出价电子对与构型的关系:3.中心原子(A)和配体原子(B)吸引电子能力(x)对分子构型的影响(1)当中心原子相同时,如配体原子B的x越大,则吸引价电子对能力越强,价电子对间斥力越小,键角越小.如:NH3107.3°NF3102°注意若中心原子不含孤对电子，则当不同配体代替原配体时，分子构型不变，键角不变。如：CH4CCl4NH4+SiH4CF4PH4+它们均为正四面体构型，键角为109°28×(五)如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.(六)典型例析例1有关白磷(P4)分子的下列叙述不正确的是()A.正四面体分子,键角为109°28×B.正四面体分子,键角为60°C.分子中共用电子对数为4D.分子中孤对电子对数为4解析白磷分子的空间结构为内空的正四面体.如图所示,6个P—P键即构成了正四面体的6条棱,故键与键之间的夹角即正三角形的夹角,即为60°.所以A、B中B是对的.又P个原子最外层共有5e,其中三个是未成对电子,两个成为一对孤对电子.每个P分别拿出3个未成对电子分别与3个P形成P—P共价键,故分子中共用电子对数即共价键数为6.每个P原子上各有1对孤对电子,P4分子中有4对孤对电子.本题答案:A、C(1)氯化铝是(填“离子化合物”或“共价化合物”).(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为，结构式为.(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是.(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？解析(1)由氯化铝的熔点较低，且又易升华.说明氯化铝晶体属于分子晶体.氯化铝是共价化合物.巩固练习1．下列说法正确的是()A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高.D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定2．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A．氯化氢极易溶于水中B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味3．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3·H2O4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A．二氧化硅和干冰的熔化B．液溴和液汞的汽化C．食盐和冰的熔化D．纯碱和烧碱的熔化5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是()A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO26．下列过程中共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水7．固体熔化时必须破坏非极性键的是()A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅8．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键9．CaC2和MgC2都能与水反应生成C2H2A．MgC2和CaC2都能与水反应生成C2H2B．C22-的电子式C．CaC2在水中以Ca2+和C22－形式存在D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下10.能用键能大小解释的是()A．N2的化学性质比O2稳定B．常温常压下，溴呈液态、碘呈固态C．惰性气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而磷酸难挥发11.NH3、H2S等极性分