试题-全国-2007_高中化学等效平衡原理面面观学法指导.rar

用心爱心专心高中化学等效平衡原理面面观学法指导盛锡铭一、等效平衡的概念及其理解1.等效平衡的概念一定条件下，对于同一可逆反应，起始时投料量不同，但达到平衡后同种组分的百分比相同，这样的两个化学平衡互称为等效平衡。2.对等效平衡的理解（1）一定条件：①恒温恒容；②恒温恒压。（2）起始时投料量不同：平衡状态（终态）只与始态有关，而与反应途径无关，只要各组分的起始浓度相当（不一定相等），就可以达到相同的平衡状态。（3）达到平衡后同种组分的百分比相同：平衡后混合物中各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数相同，但各组分的物质的量、密度可能相同，也可能不同。二、等效平衡的判断1.恒温恒容下的等效平衡I类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时所加入物质的物质的量，若通过化学方程式中的化学计量数关系换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。II类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时所加入物质的物质的量，若通过化学方程式中的化学计量数关系换算成同一边物质的物质的量之比或体积之比与原平衡相同，则两平衡等效。2.恒温恒压下的等效平衡改变起始时所加入物质的物质的量，只要按化学方程式中的化学计量数关系换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。例题：一定温度下，将和充入容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，各物质均为气态。平衡后，的物质的量为。若此时再移走和，在相同温度下达到平衡，此时的物质的量为（）A.B.C.大于，小于D.小于0.2mol解析：将原平衡移走1mol和，相当于将投料量减少为原来的一半，若平衡不移动，的物质的量应为0.2mol。但移走反应物相当于减小了反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动，所以消耗得更多，平衡时的物质的量应小于。答案：D