化学平衡状态的标志和判断课件-PPT.ppt

化学平衡的标志和判断一、教学目的：
1、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。
2、掌握达到平衡的标志。
3、学会判断化学反应是否达到平衡。
化学平衡
一、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。二、达到平衡的标志：
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。

例.将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（）A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO32、“动”达到平衡时，V正=V逆≠0，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行。例达到化学平衡的条件是（）3、等V正=V逆它的具体含义有两个方面例：下列说法中，可以证明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是（）
A1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成分析：A、N≡N断裂代表正反应速率，H-H键形成代表逆反应速率，且比值为1：2，正确。
B、N≡N断裂，H-H断裂都只代表逆反应速率，错误。
C、N-H键断裂代表逆反应速率，N≡N断裂代表正反应速率，且ΔN2:ΔNH3=1:2，∴正确
D、表示反应速率的方向一致，∴错误。
答案：A、C4、定：因为V正=V逆≠0，所以同一瞬间，同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度，各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。或在反应过程中，某一直在变化的物理量（如M、ρ、p、T等）
某一时刻保持不变即达到了平衡。有气体参与的可逆反应：
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑（I）若各物质均为气体
对于非等体反应，如2SO2+O22SO3，M一定可做为平衡标志。
对于等体反应，H2+Cl2=2HCl，M一定不能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等体非等体反应，如C(s)+O2(g)CO2(g)，
CO2(g)+C(s)2CO(g)，M一定可标志达到平衡。
某温度下，将2molA和2molB放入2L密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)→2C(s)＋2D(g)△H＜0，5min后反应达到平衡，测得生成C为0．8mol，下列相关表述正确的()
A．该反应的化学平衡常数K=0.04
B．若向平衡体系中加入少量生成物A，则A和B的转化率均增大
C．若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态
D．若给平衡体系升高温度，则正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间增大（2）从气体密度考虑
（I）当反应前后各成分均为气体时
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
恒压：等体反应，ρ总为恒值，不能作
平衡标志。
非等体反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志。可逆反应∶2NO2→2NO+O2在密闭容器中反应，
达到平衡状态的标志是：（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应
速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤
C.①③④D.①②③④⑤⑥（II）当有非气体物质参与时
恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志。
恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志。
在固定体积的密闭容器中发生可逆反应
A（s）+B（g）→C(g)+D（g），
判断当混合气体的密度不再改变时，
说明已达到化学平衡状态？
（3）从体系内部压强考虑：因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）（4）从体系颜色变化角度进行判断。练习1：可逆反应。2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中不随时间变化时，才能说明反应已达平衡的是（）
A容器内压强B平均相对分子质量
C各组分浓度D混合气体颜色分析：该反应是一个气体体积不变的反应，在任何情况下，混合气体的质量、物质的量，平均相对分子质量保持不变，在恒容下，气体的密度保持不变；在恒温、恒容下，气体压强很难不变。反应混合物中只有I2(g)有颜色，混合气体的颜色不变，说明I2(g)的浓度不变，反应达到平衡。
答案：CD
注意：对于反应前后气体体积不