试题-全国-2007_高三化学 高考新增知识考点解读.rar

-3-化学：高考新增知识考点解读一、理解化学平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行简单的计算化学平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，又简称为平衡常数，符号为K。例化学反应aA+bBcC+dD，其平衡常数表达式为：。化学平衡常数的大小受温度及化学方程式的书写影响，不受反应物或生成物的浓度影响，因此说明平衡常数的大小时必须指明温度与具体的反应方程式。注意利用浓度计算平衡常数时必须使用平衡浓度，否则计算出的比值称为浓度商，用Qc表示。例1、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得[H2]=0.0080mol·L-1。（1）求该反应的平衡常数。（2）在此温度下，该容器中若充入H2(g)2mol、I2(g)2mol、HI(g)2mol时，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。解析：（1）依题意可知，平衡时[H2]=[I2]=0.0080mol/L,H2(g)+I2(g)2HI(g)起始时各物质的浓度(mol·L-1)0.0100.0100各物质的浓度变化量(mol·L-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(mol·L-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K=[HI]2/[H2][I2]=(0.0040mol·L-1)2/(0.0080mol·L-1)2=0.25（2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.2mol/L、c(I2)=0.2mol/L、c(HI)=0.2mol/L,因而不清楚反应向那个方向进行，所以需要先判断反应的方向问题，然后才能准确求出各物质的浓度。此时浓度商Qc=c2(HI)/[c(H2)c(I2)]=(0.2mol/L)2/[0.2mol/L×0.2mol/L]=1>K=0.25，说明反应逆向进行。则：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始时各物质的浓度(mol·L-1)0.20.20.2各物质的浓度变化量(mol·L-1)xx2x平衡时各物质的浓度(mol·L-1)0.2+x0.2+x0.2-2xK=[HI]2/[H2][I2]=(0.2-2x)2/[(0.2+x)×(0.2+x)]=0.25解得：x1=0.04；x2=0.2（不符要求，舍去），故平衡时[H2]=[I2]=0.24mol·L-1,[HI]=0.12mol·L-1。答案：（1）平衡常数为0.25。（2）平衡时[H2]=[I2]=0.24mol·L-1,[HI]=0.12mol·L-1。点拨：在有关化学平衡的计算中，一般是按照“三步”走的方式解答，即起始量、变化量、终态量，这样思路清晰、不易出现错误。尤其是围绕平衡常数的有关计算中特别注意平衡浓度。二、能用盖斯定律进行反应热的简单计算盖斯定律是指在一定条件下，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热至于反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。若一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。在等压下反应热就是焓变。例2、已知在298k下的热化学反应方程式：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ/mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0KJ/mol。求298K时，C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变。解析：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)的热反应可看作是分两步进行完成，第一步是C（s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)，第二步是CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)。设C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变为△H。由盖斯定律可知△H1=△H+△H2/2=△H+（-283.0KJ/mol）=-393.5KJ/mol，解得△H=-110.5KJ/mol答案：298K时，C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变为△H=-110.5KJ/mol点拨：利用已知焓变求未知焓变时，化学方程式和△H要同步相加减。分步化学方程式相叠加的结果一定要与总化学方程式相同，否则不符合盖斯定律要求。三．了解难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡是指难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里聚集到电解质固体表面的速率相等，导致溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态。其实质就是电离平衡在难溶电解质溶解问题上的灵活应用，如AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)的平衡常数（即溶度积Ksp）K=[An+]m·[Bm-]n，这里的平衡浓度也就是指饱和状态时的浓度。例3、在常温下，氯化银的Ksp为1.8×10-10mol2·L-2,溴化银的Ksp