试题-全国-2007_化学反应的归结点 专题辅导.rar

用心爱心专心115号编辑4化学反应的归结点江苏杨书林在高考化学试卷中，化学反应是理论部分必考的基本知识，纵观多年的化学试卷，重点考查的反应有：酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应三大反应。现将这三大反应归纳如下，以期引起同学们的重视。一、酸、碱反应中学化学涉及的酸、碱反应是最基本的和的中和反应，因为反应后生成弱电解质水，所以反应能进行。这儿我们先补充另外两种酸碱理论。酸碱质子理论：能够提供的是酸，结合的是碱。根据这个理论，是酸，如能够与反应生成；又是碱，如与生成水合。酸碱电子理论：能够接受电子对的是酸，如、都可接受的电子对，所以都可以看成酸；能提供电子对的是碱，如，都能提供电子对，所以是碱。下面探讨涉及酸、碱反应的重要知识点。1.由强制弱的规律一个酸与盐生成新盐和新酸的反应如果能自发进行，说明反应物酸的酸性强于生成物酸的酸性，如果这个反应不能进行，通常可以认为反应物酸的酸性不如生成物酸的酸性。向正盐溶液加入少量弱酸溶液，若不反应，说明的酸性弱于，当然更弱于；若生成、，则说明H2A的酸性强于；若除生成NaHR，另外还生成NaHA，却不生成，说明不仅H2A的酸性强于，的酸性又强于。例如向苯酚钠溶液中通入CO2，结果不会生成。其实这里隐含了两个以强制弱的反应，一个是碳酸的酸性强于苯酚，另一个是由于苯酚电离出H+的能力强于，能与继续反应生成。2.氧化物和酸碱的反应酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物酸的反应都可以理解为酸碱反应。SO2是酸性氧化物，实验室制取SO2时，不能用碱石灰干燥气体就是这个原因。SO2会与碱石灰发生酸碱反应，致使得不到SO2。3.酸碱反应的实验和计算中和滴定是中学要掌握的实验，有关pH的计算也是酸碱反应的一个重要考查点，举一个简单的例子。室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A.若x=y，且a+b=14，则pH>7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7要判断反应后溶液酸碱性，首先判断的大小，若大于0，成酸性，若等于0成中性，若小于0，成碱性。本题可用代入法进行计算判断，答案为D。二、沉淀反应沉淀反应在高中课本并没有被列出来专门进行讲述，但是它涉及的知识却遍布整个中学化学。现把它专门拿出来讲述，以期引起同学们的注意。两种电解质溶液混合产生固体并从溶液中析出的现象，称为沉淀反应。不同的两种电解质溶液混合时，阳离子与阴离子互相吸引形成溶解度较小的化合物而析出产生沉淀。这类化学反应，由于能降低反应体系中离子的浓度，所以反应能自发正向进行。如H2S能与CuSO4生成沉淀，就是因为CuS不溶于稀硫酸，反应体系中离子浓度降低而反应，而H2S与则不反应。侯氏联合制碱法的基本原理之一就是沉淀反应，向饱和NaCl溶液中依次通入过量、，晶全就会析出，这时利用了的溶解度比同温度下的其他几种物质如、NaCl、溶解度小而从体系中分离出来的原理。中学化学中，常常用沉淀反应来鉴别一些金属离子或酸根离子，比较物质的溶解性等。如的检验就用到了与发生的沉淀反应，再如在盐酸、氯化钠、氯化镁溶液中，分别加入硝酸银溶液，皆产生白色沉淀。就沉淀问题常考的知识点还有沉淀洗涤、过滤等。看下面一例：某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是____________________________。（3）当步骤2中的溶液pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________________。本题是2006年江苏高考题，涉及两个沉淀反应，一个是向偏铝酸钠溶液中加硫酸至溶液的pH=8~9，另一个是向偏铝酸钠溶液中通入CO2，均因产生了沉淀而使浓度降低。本题还考查了与沉淀反应关系密切的过滤操作的仪器选择、检验沉淀是否完全的方法等。答案：（1）烧杯、漏斗；（2）除去铁等不溶于碱的杂质；（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊说明沉淀不完全，若不变浑浊，说明沉淀完全；（4）通入足量CO2气体。三、氧化还原反应氧化还原反应其本质是电子的得失或偏移。反应中还原剂失电子，化合价升高被氧化，变成氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低