试题-全国-2007_2007年普通高等学校招生考试理科综合化学部分(全国II卷).rar

2007年普通高等学校招生考试理科综合化学部分(全国II卷)6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.08．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O212．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H1413．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2第II卷26.（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③(用元素符号表示)。⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。⑸G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。⑹H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。27.（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋Al3+阴离子OH－Cl－SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A①，C②，D③，E④。⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是⑤。28.（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：⑴CaC2与水反应的化学方程式是①。⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是②。⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有③。⑷如果电石试样质量为cg。测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)=④。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。29.（15分）某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：X＋Y浓H2SO4△Z＋H2OCHOCOOHCH2OHCH3OH(A)(B)(C)(D)⑴和X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是①(填标号字母)。⑵Y的分子式是②，可能结构式是：③和④。⑶Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：F浓H